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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．W2-、X+ B．X+、 Y3+ C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-
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下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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[化学——选修5有机化学基础]选做（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
根据以上信息回答下列问题： （1）烃A的结构简式是 。 （2）①的反应条件是 。 ②的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。 A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B．能发生消去反应 C．能发生聚合反应 D．既有酸性又有碱性 （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。 （5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： 。 a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种 （6）已知
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【化学——物质结构与性质】选做（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下： X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。 请回答如下问题： （1）L元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。 （2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体，1mol该化合物含有的化学键数目为 （用阿伏加德罗常数NA表示） （3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。 （4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个σ键， 个π键 （5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 。
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【化学—化学与技术】选考（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 （1）海水中盐的开发利用： ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、 池和结晶池。 ②工业上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式 。 （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
Ⅰ.电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 。 II.上图中虚线部分表示 离子交换膜。 淡水从 （A或B）排出。 （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：
Ⅰ.写出反应③的离子方程式为 。 II.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？ 。 Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。
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（14分）水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（ 实验步骤： Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水杨酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应1.5小时：
Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯； Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。 常用物理常数：
请根据以上信息回答下列问题： （1）仪器A的名称是 ，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。 （2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。 （3）反应结束后，分离甲醇的操作是 。 （4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。 （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。 （6）本实验的产率为___________（保留两位有效数字）。
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（15分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、 HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 （1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应： CO2（g） + 3H2（g）
请回答：①a = 。 ②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 。 （2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）
（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）
（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如下：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ；V1和V2的关系V1 V2（填 “>”、“=”或“<”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
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（14分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题： （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。 （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。 （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________。 （4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是__________。 （5）将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是______________ （6）本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____。
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下列关于各实验装置图的叙述中正确的是
A．装置①：构成锌—铜原电池 B．装置②：除去Cl2中含有的少量HCl C．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
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下列说法正确的是 A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干 B．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）<Ksp（AgI） C．0.1mol·L-1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
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