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电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：①氧化性：Cr2O72->Fe3+ ；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③Ksp[Cr （OH）3]=6.3×10-31。下列说法正确的是 A. 阳极材料也可以是Cu B. 阴极每产生3molH2，则有1mol Cr2O72-被还原 C. 一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O D. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀
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S-诱抗素能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构，如图，下列关于该物质说法正确的是
A. S-诱抗素能发生酯化反应的官能团有2种 B. S-诱抗素含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键 C. 1 mol S-诱抗素与足量金属Na反应生成0.5 mol H2 D. 该化合物不能发生聚合反应
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某有机物T的分子式为C5H12O4，0.1mol T与足量钠反应生成4.48L（标准状况）氢气。已知一个碳原子上连接两个-OH的有机物不稳定。则T的稳定结构（不考虑立体异构）有 A．6种 B.7种 C.8种 D.9种
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设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA B.向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3•H2O C.常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存 D.葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存
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化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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【化学选修——有机基础化学】（13分）某有机化合物A的结构简式如图所示，回答下列问题。
（1）A能发生消去反应的官能团名称为 。 （2）A在NaOH水溶液中加热得B和C，C是芳香族化合物。 ①B的结构简式是 。 ②C酸化后可得到D，D不能发生的反应是 （填选项标号） a．取代反应 b．水解反应 c．加成反应 d．消去反应 （3）D可以发生如下转化，且E与F互为同分异构体。
①F的结构简式是 。 ②由D生成E的化学方程式 。 （4）符合下列三个条件的D的同分异构体种类有 种（不包括D）。 ①只含有邻二取代苯环结构； ②与D具有相同的官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应
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【化学—物质结构与性质】（13分）硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。 （1）硼原子的电子排布式是 。 （2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见下图，其中B原子的杂化方式为 。 （3）BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键 。 （4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。硼在体内可与氟形成稳定的配合物 ，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。 （5）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图（1）所示。各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式 ， ②根据结构判断下列说法正确的是 。 a．硼酸晶体属于原子晶体 b．硼酸晶体有鳞片状的外层 c．硼酸晶体是分子晶体 d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂 e．在B(OH)3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成 f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 g．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 h．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构 ③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）。请分析其中原因 。
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（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为： NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl； 2NaHCO3 回答下列问题： （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 （Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题： ①乙装置中的试剂是 。 ②丁装置的作用是 。 （Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 ①实验时，须先从a管通入 气体（填气体分子式），再从b管通入 气体（填气体分子式）。 ②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。 （3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量： 称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。 ①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有 。 ②样品中NaHCO3质量分数为 。 （4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
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（14分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作是 。 （2）通常条件下，KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，除杂后溶液中c(Fe3+)＝ 。 （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。 （4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （5）“分离”操作名称是 （填字母代号） a．蒸馏 b．分液 c．过滤 （6）测定铵明矾组成的方法是： a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g； b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g； c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。 则铵明矾的化学式为 。 （7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是 。
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（15分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低 （2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是 。 （3）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。 （4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。 （5）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2NO(g)＋O2(g) 则反应NO2(g)＋SO2(g) 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO2和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ 。 （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式 。
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