文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。

CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如右图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：

由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是

A．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

B．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

C．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

D．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH-＝IO3-＋5I-＋3H2O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O＋2e-＝H2↑＋2OH-

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)＞c(HCO3-)＝2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)]

下列关于乙酸的说法不正确的是

A．食醋中含有3%～5%的乙酸

B．黄酒变酸是因为部分乙醇氧化为乙酸

C．与甲酸甲酯互为同分异构体

D．通过乙酸乙酯的碱性水解直接获取

将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是

①饱和苏打溶液      ②水玻璃        ③氯化钡        ④次氯酸钙

A．①②      B．③④        C．②③        D．①②③④

（15分）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。它们在生产、生活中有广泛应用。某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液,其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

（1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。进行如下实验：

Ⅰ．取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅱ．另取10 mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

Ⅲ．再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色。

①由实验Ⅰ得出ClO－具有氧化性，写出相关反应的离子方程式__________________。

②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是____________________。

（2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：

首先，他利用pH计分别测得漂白液pH>7，饱和KAl（SO4）2溶液pH<7。然后用下图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是__________；

②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式__________________。

③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象__________，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。

（3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图：

①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是         

②4d～ 8d,Ⅰ中v（NaClO）=            mol/(L·d)（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字。） 

（13分）资源的开发利用和保护环境关系到人类可持续发展，需要全社会的共同努力。信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某课题小组根据废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质，他们设计如下流程，以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］。

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3＋、Ce4＋两种主要存在形式，Ce4＋有较强氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

（1）反应①加NaOH溶液，玻璃粉末中的       （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）反应②中H2O2的作用是          。

（3）反应③的离子方程式是        。

（4）已知有机物HT能将Ce3＋从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3＋ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+ 6H＋(水层)

从平衡角度解释：向CeT3 (有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3＋的水溶液的原因是     。在实验室中进行萃取分液操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_______________，振荡，静置，当液体分层后，接下来的操作是_____________________。

（5）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是      （填字母）。

A．Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O       B.(NH4) 2CO3    

C.(NH4)2SO4                          D．NH4H SO4

（16分）黄酮类化合物分布广泛，具有多种生物活性。黄酮类化合物中有药用价值的化合物很多，大量研究表明黄酮类化合物具有降压、降血脂、抗衰老、提高机体免疫力等药理活性。其中6－羟基黄 酮衍生物具有抗肿瘤活性，它的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物A的名称为            ；化合物D中的含氧官能团为              （填名称）。

（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、        和        。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl， X与反应②中某种有机物的关系为        （填“互为同系物”或“互为同分异构体”）。

（4）写出反应④的化学方程式                    。

（5）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式：                。

（6）下列关于化合物E的说法正确的是              （填字母）。

A．分子中有四个苯环                 B．能发生水解反应

C．使酸性KMnO4溶液褪色              D．分子中所有原子可能共面

（14分）元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛。

（1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

（2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为____晶体，其中熔沸点最低的是____（填名称）。

（3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是___________；制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为____________（填元素符号）。

（4）甲硅烷(SiH4)是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：          。

（5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。

______PbO2+_____MnSO4+_____HNO3=___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____