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工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作:

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实验原理是:Cu2S+O2=SO2 +2Cu,通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。

A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。

B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题:

(1)装置①的作用是_______________       __;装置②的作用是___________      _________

(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的离子方程式为                                                       

(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是______    ___。

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

 

(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是            (写一种即可)。

(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸, 写出通入SO2的电极的电极反应式____      __。

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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

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查询资料,得有关物质的数据如下表:

25℃时

pH值

饱和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS开始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+最好选用的试剂为          

A.KSCN溶液        B.NaOH溶液         C.KMnO4溶液    

(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                                 

(3)操作IV的顺序依次为         、冷却结晶、过滤。

(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②        

(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:A.称取一定量的绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取一定量的待测溶液于锥形瓶中;再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为          (填仪器名称)。

②判断此滴定实验达到终点的方法是                                         

 

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:

物质

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点/℃

660

2054

1535

1462

沸点/℃

2467

2980

2750

--

Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,满分5 manfen5.com而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝满分5 manfen5.com熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答:_____    (填“合理”或“不合理”)

(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____     ,反应的离子方程式为____                                   __。

(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是___     ___(填序号)。

A.浓硫酸           B.稀硫酸   满分5 manfen5.com       C.稀硝酸           D.氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

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(4)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为____                           __

(5)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为____                      _            ,上述现象说明溶液中_____  满分5 manfen5.com _结合OH的能力比___   ___强(填离子符号)。

(6)B点对应的沉淀的物质的量为____   __mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____  __mL。

 

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

反应II:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)上述反应符合“原子经济”原则的是            (填“I”或“Ⅱ”).

(2)已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO (g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=566.0kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) △H=44.0kJ/mol

CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) △H=           

(3)3.2g 甲醇中所含共价键的物质的量为        ,完全燃烧该质量的甲醇可放出       kJ的热。

(4)已知某条件下,8g氧气所占的体积为8L,则在该条件下0.2mol甲醇气体所占的体积为      L,完全燃烧等量甲醇时转移了        mol电子。

 

某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2+、SO42—、NO3四种离子,其中K与Mg2+的个数之比为4∶5,则NO3与SO42—的物质的量浓度之比一定不是

A.8∶3          B.3∶2               C.2∶3               D.1∶3

 

由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为

A.1.6g          B.(a-1.6)g           C.(a -3.2)g          D.无法计算

 

在一定温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A,发生A(g) 满分5 manfen5.com B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是

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A.反应在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10-3mol/(L·s)

B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025

C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0

D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol A,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L   

 

某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-满分5 manfen5.comCl-+ClO-+H2O

B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O满分5 manfen5.comHClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-满分5 manfen5.comCl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-满分5 manfen5.comHClO+CH3COO-

 

乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是

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1mol该有机物可消耗3molH2;②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类;⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

A.②③④     B.①④⑤     C.①②③     D.②③⑤

 

如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞,使NO与O2充分反应.下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4

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A开始时左右两室分子数相同

B反应前后NO室压强相同

C最终容器内密度与原来相同

D最终容器内无O2存在

 

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