相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题

[化学——选修5有机化学基础]

有机物F()是合成某种药物的中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为______,分子中处于同一平面的原子最多有____个。

(2)E中官能团名称是_____,①~④中属于加成反应的是_______(填序号)。

(3)反应③的化学方程式为______________

(4)反应⑤的生成物有两种,除了F以外,另一种生成物的名称是______

(5)满足下列条件的D的同分异构体有______种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应;    ②能发生银镜反应;    ③分子中有1个甲基

(6)仿照E的合成路线,设计一种由合成的合成路线___________________________

 

自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________,S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________

(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2,CN中提供孤电子对的原子是________,1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的离子有_________ (写出一种即可)。

(3)已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是________,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_________

(4)NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____

(5)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______,若该晶胞的参数为d nm,则该合金的密度为________g/cm3 (不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)。

 

砷元素广泛存在于自然界,砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

(1)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________

(2)砷酸钠具有氧化性,298 K时,在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,发生下列反应:AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O  ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.溶液颜色保持不再变化                    b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率        d. 保持不再变化

②0~10 min内,I的反应速率v(I)=_______

③在该条件下,上述反应的平衡常数K______

④升高温度,溶液中AsO43-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)利用(2)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:

①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol•L-1的I2溶液滴定,用____做指示剂进行滴定。重复滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______

(4)雄黄(As4S4)在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为______(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式________________________

 

某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2和Zn(干电池原料),其简化流程如下:

已知:反应中所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题:

(1)滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应的离子方程式________________________________

(2)反应中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,滤渣2的主要成分是______(填名称)。

(3)反应中MnO2的作用是______,另外一种物质X可以是______。(填字母代号)

a.MgO           b.Zn(OH)2         c.Cu2(OH)2CO3          d.MnCO3

(4)反应中电极均是惰性电极,写出阳极电极反应式_______________。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_____

(5)已知:H2S的电离常数K1=1.0×107K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________________________

(6)在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0×104 mol·L1时,Mn2+开始沉淀,则a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]

 

四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下,四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4,装置如图所示。

有关信息如下:

①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。

②反应条件:无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它

CCl4

23

76

与TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮湿空气产生白雾

 

请回答下列问题:

(1)装置F橡皮管的作用是_________________________

装置F中有氮气生成,该反应的化学方程式为_______________

(2)实验装置依次连接的顺序为F→B→______________

(3)实验开始前首先点燃____处酒精灯(填“D”或“F”),目的是___________________

(4)E装置______(填“能”或“不能”)换成B装置,理由是_____________________

(5)欲分离C中的液态混合物,所采用操作的名称是__________________

(6)TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计实验检验其中的Si元素:__________________________________________________________

 

某温度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是

已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2

A. a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

 

W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素,已知25℃时,W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH=1,Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A. X、Y、Z一定位于同一周期

B. X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C. Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应

D. W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

 

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是

选项

操作

实验现象

解释

A

向某钾盐中滴加浓盐酸,产生气体再通入品红溶液

品红溶液褪色

该钾盐为K2SO3或KHSO3

B

铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液

出现血红色

铝热剂中一定含有氧化铁

C

将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置

下层液体呈紫色

氧化性:Br2>I2

D

将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中

溶液变成蓝色

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图所示,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是

A. 电池工作时负极材料是Li,发生氧化反应

B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液,电池性能会更好

C. 电池工作时电子流向:锂电极→导线→负载→碳棒

D. 电池工作过程中,石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2

 

咖啡酸具有较广泛的抑菌作用,结构简式为。下列有关说法中正确的是

A. 分子中含有四种官能团

B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键

C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下生成气体的体积比为1∶2

D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应

 

共353152条记录 当前(1/35316) 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 下一页 末页 转到 GO
Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.