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共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有两种结合力的组合是 A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
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下列表达方式错误的是 A．甲烷的电子式 B．氟化钠的电子式 C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳12原子
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对于SO2和CO2的说法中正确的是 A．都是直线形结构 B．中心原子都采用SP杂化轨道 C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 D．S原子和C原子上都没有孤对电子
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共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Si 1s22s22p2 B．O2– 1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p1
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某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为
A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c
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下列叙述正确的是 A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B．金属晶体的熔点和沸点都很高 C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
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（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是： 、 、 。 （2）装置①中发生反应的化学方程式是 。 （3）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）若①中消耗铜片12.8g，产生的氮氧化物与O2完全反应转化为硝酸，试计算消耗标准状况下O2的体积为 L。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。 A．加热该绿色溶液，观察颜色变化 B．加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化 C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
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（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。 （2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 。
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（10分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率： 转化率= 二氧化硫熔点（℃）：-72.7，沸点（℃）：-10 三氧化硫熔点（℃）：16.8，沸点（℃）：44.8
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。 （2）实验时甲仪器的作用是 。 （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 。 （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为 。
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