元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：T<X                

B．R与Q的电子数相差16

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q      

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm + 和Yn - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是

A．a=b+m+n       B．a = b-m+n      C．a = b+m-n       D．a=b-m-n

下列叙述不正确的是

A．NH3易液化，氨常用作制冷剂

B．NH4Cl中有少量的I2：通过加热的方法除去

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．浓硝酸需保存在棕色瓶中

下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是

A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质

B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸

C．常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中

D．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42—

下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是

A．SO2      B．NH3     C．N2       D．CO2

下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是

A．稀硝酸与CuO反应            B．稀硝酸与NaOH 溶液反应

C．浓硝酸与灼热的碳反应        D．浓硝酸与铜反应

在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见下图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为

A．SO2          B．SO3、O2       C．SO2、SO3        D．SO2、O2

下列变化中，能体现二氧化硫有还原性的是

A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色

B．将SO2气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊

C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色

D．将SO2气体通入碘水溶液中，溶液褪色