（14分）有下列八种晶体：

A.水晶(SiO2) 

B.冰醋酸 

C.氧化镁 

D.白磷 

E.晶体氩 

F.氯化铵 

G.铝 

H.金刚石。

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是           ，直接由原子构成的分子晶体是           。

（2）含有共价键的离子晶体是          ，只含离子键的是           。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是                  ，受热熔化后化学键不发生变化的化合物是           ，受热熔化后需克服共价键的是             。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C. [Cu（NH3）4] 2+的空间构型为正四面体型

D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

据报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，科学家已成功合成出CO2原子晶体，下列有关这种CO2晶体推断正确的是

A．易液化，可用作制冷材料

B．CO2晶体中，每个C原子周围结合2个O原子，每个O原子跟1个C原子结合

C．硬度很大，可用作耐磨材料

D．在一定条件下，CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化

膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3是非极性分子，难溶于水

B．PH3的熔沸点高于NH3，极易被液化

C．PH3稳定性弱于NH3，是因为NH3分子间还存在氢键

D．PH3分子中有未成键的孤对电子

下列事实与氢键有关的是

A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

C．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大

D．水加热到很高的温度都难以分解

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是

A．元素X的常见化合价是＋1    

B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

C．元素Y是ⅢA族元素        

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

对于H3O+的下列说法中正确的是

A．O原子采用SP2杂化            B．O原子采用SP3杂化

C．离子中不存在配位键            D．离子中存在非极性键

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石.②晶体硅.③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A．①③②     B．②③①      C．③①②      D．②①③

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强