25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－）

B．pH＝10的Na2A溶液中：2 c（Na＋）=c（HA－）+c（H2A）+c（A2－）

C．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3） + c（CO32－）

D．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c（NH4+）> c（Cl－） >c（H＋） >c（OH－）

下列解释事实的方程式不准确的是

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

在密闭容器中进行反应：X（g）＋3Y（g） 2Z（g），有关下列图象的说法不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线表示可能使用了催化剂或是加压

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．图d中气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的△H＞0

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

A．HCl、 CuCl2、 Ba（OH）2       B．NaOH、 CuSO4、 H2SO4

C．NaOH、H2SO4、 Ba（OH）2     D．NaBr、 H2SO4、 Ba（OH）2

在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－ +H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是

A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小

B．加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO－）增大

C．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小

已知I2+SO32－+H2O==2I－+SO42－+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是

①肯定不含I－         ②肯定不含Cu2+        

③肯定含有SO32－      ④可能含有I－

A．②③④     B．①②③      C．①③    D．①②

下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

A．Al2（SO4）3                       B．NaHCO3

C．Fe（NO3）3                       D．NH4Cl

在25 ℃时，用0.125 mol/L的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为

A．13     B．12           C．10            D．11

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）·c（OH－）=Kw，存在等式c（M+）·c（X－）=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①30 mL0.03 mol·L-1 AgNO3溶液         ②30 mL 0.02mol·L-1CaCl2溶液

③30 mL 0.03mol·L-1HI溶液           ④30 mL蒸馏水

A．①>②>③>④                    B．③>④>①>②

C．②>①④>>③                    D．④>③>②>①