下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0．1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、AlO2-、SiO32-、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是

A．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-

B．X中不能确定的离子是 K+和C1-

C．沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色

D．标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质的量浓度约为0．036mol/L

下列说法正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化

C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质

D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼

（8分）（1）已知：  ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）          △H2= －24 kJ·mol－1

③CO（g） +H2O（g） CO2（g）+H2（g）        △H3= －41 kJ·mol－l

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

则反应 3CO（g） +3H2（g）CH3OCH3（g） +CO2（g）     △H=       

化学平衡常数K=                （用含K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）写出反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）平衡常数的表达式Kc=       

若在某温度下的平衡常数Kc = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

此时，v （正） _____ v （逆） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（10分）某二元酸 H2A 的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－ A2－+H+。回答下列问题：

（1）H2A是           （填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）

（2）NaHA 溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）       ；

（3）若 0.1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能    0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（4）0.1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                   。

（10分）现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是           。

（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA       tB（填“>”、“=”或“<”）。

写出该反应的离子方程式                                          。

（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入      （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上退去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是                     ；

当                                               ，说明达到滴定终点。

③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为               mL，此样品的纯度为                        。（已知H2C2O4的相对分子质量为90）

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是                           。

A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

（8分）设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：

（1）这个电池的正极发生的反应是：                                   ；

（2）固体电解质里的O2－向         极（填“正”或“负”）；

（3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生          堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

（4）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

（10 分）T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g） ,2min后反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得Ｃ的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：

（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为          ，A的转化率为                。

（2）x＝           。

（3）判断该反应达到平衡状态的依据是               （填字母）。

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

c.c（A）不随时间改变

d.混合气体的平均分子质量不随时间改变

（4）T ℃时，向2L密闭容器中再充入4molC，反应xC（g）3A（g）+B（g）达到平衡时，化学平衡常数K=                     。

（10分）X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是      ＞      ＞       （用元素符号表示）。

（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式                 。

（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是               （用分子式表示）。

（4）W的一种氢化物含18个电子,该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为         

Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式                           。

（8分）已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的离子方程式为                                     。

（2）反应①的化学方程式为：                                         。

（3）写出A与B反应的化学方程式                                    。

（4）已知Al（OH）3是难溶于水的两性氢氧化物。常温下，Ksp [Al（OH）3]=3.0×10-34。则该温度下，将0.1mol/L的AlCl3溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al3+）=                             。