Question

（10分）X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：

（1）W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是      ＞      ＞       （用元素符号表示）。

（2）元素M和Q可以形成化合物M₂Q，写出M₂Q的电子式                 。

（3）Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是               （用分子式表示）。

（4）W的一种氢化物含18个电子,该氢化物与QW₂化合时生成一种强酸,其化学方程式为         

Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式                           。

Answer

（1）Na＞S＞O （2）

（3）H2O （4） H2O2+SO2＝H2SO4

（5）NH4++HSO3- ＋2OH- NH3↑＋SO32—+ 2H2O （每小题2分）

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，因此W是O。W与Q同主族，因此Q是S。X是原子半径最小的元素，则X是H。X与M同主族，且M的原子序数大于氧元素，则M是Na。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，所以Y是C，Z是N。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是Na＞S＞O。

（2）元素M和Q可以形成化合物Na2S，含有离子键的离子化合物，电子式为。

（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Z、W、Q三种元素的非金属性强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物中稳定性最强的是H2O。

（4）W的一种氢化物含18个电子, 则该氢化物是双氧水。双氧水与SO2化合的化学方程式为H2O2+SO2＝H2SO4。

（5）由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，则A应该是亚硫酸氢铵，因此A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HSO3-＋2OH- NH3↑＋SO32—+ 2H2O。

考点：元素周期表的位、构、性