Question

（8分）已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的离子方程式为                                     。

（2）反应①的化学方程式为：                                         。

（3）写出A与B反应的化学方程式                                    。

（4）已知Al（OH）₃是难溶于水的两性氢氧化物。常温下，Ksp [Al（OH）₃]=3.0×10^-34。则该温度下，将0.1mol/L的AlCl₃溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al³⁺）=                             。

Answer

（1）MnO2＋4H++2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

（2）NaAlO2＋HCl＋H2O = NaCl＋Al（OH）3↓

（3）2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH +O2↑

（4）3.0×10-7mol/L

【解析】

试题分析：根据题中所给出的信息可以推测出，已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，可知A是Na2O2，B是无色液体，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C的焰色反应呈黄色，C是NaOH，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，丁是Al，甲、乙、丙为非金属单质，乙是H2，D是NaAlO2，甲、乙、丙为非金属单质，丙是黄绿色气体，丙是Cl2，E是HCl。

（1）制Cl2的离子反应方程式：MnO2＋4H++2Cl－ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

（2）NaAlO2与HCl反应，方程式即：NaAlO2＋HCl＋H2O = NaCl＋Al（OH）3↓。

（3）Na2O2与H2O反应方程式为：2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH +O2↑

（4）pH=5时C（OH-）=10-9mol/L, c（Al3+）== Ksp [Al（OH）3]/ C（OH-）3=3.0×10-7mol/L

考点：无机物的推断 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用