2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三第三次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化

C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质

D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼

2. 难度：压轴

某X溶液可使甲基橙呈红色，在该溶液中可能含有K⁺、Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、AlO₂^-、SiO₃^2-、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程现象及产物如下，下列说法正确的是

A．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、C1^-

B．X中不能确定的离子是 K⁺和C1^-

C．沉淀G在空气中放置过程中，沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色

D．标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收（假设所得溶液没有扩散），所得溶液物质的量浓度约为0．036mol/L

3. 难度：困难

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0．1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L^－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

4. 难度：困难

某有机物A的分子式为C₁₀H₁₄O，已知A为芳香族化合物，苯环含有两个取代基，苯环上的一溴代物只有两种；又知A既能发生催化氧化反应，又能发生消去反应。则A的结构共有

A．5种   B．6种   C．7种   D．8种

5. 难度：中等

下列装置合理，且能达到实验目的的是

6. 难度：困难

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，四种元素原子的核电荷数之和为36。则下列叙述正确的是

A．C元素的单质在B元素的单质中燃烧，产物1mol与足量的水反应转移电子数为N_A

B．由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性

C．B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时，溶液pH一定不变

D．A、B形成化合物的沸点高于A、C形成化合物的沸点，因为前者分子间形成了氢键

7. 难度：困难

取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO₂气体和0．672 L N₂O₄的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1 ：1        B．2 ：1       C．3 ：2         D．2 ：3

二、填空题

8. 难度：困难

（13分）PM_2．5污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO₂和NO_X。

（1）在一定条件下，SO₂气体可被氧气氧化，每生成8 g SO₃气体，放出9．83 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                 。若起始时向密闭容器内充入0．4mol SO₂和0．2mol O₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q        39．32kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）一定条件下，在恒容密闭的容器中，当上述反应达到平衡时，下列说法正确的是__________（填序号）

a．2v_逆（SO₂）=v_正（O₂）              

b．ΔH保持不变

c．混合气体密度保持不变              

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO₂和1 mol O₂置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同，），充分反应均达到平衡后,两容器中SO₂的转化率关系是I_________II（填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO₃体积分数为          （结果保留3位有效数字）。

（4）将生成的SO₃溶于水，再向溶液中通入NH₃得到1L cmol/L（NH₄）₂SO₄溶液的PH=5，计算该（NH₄）₂SO₄溶液的水解平衡常数K_h=               。

（5）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作原电池，其装置见下图。该电池中Na⁺向   _____ 电极移动（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在电池使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为                   。

三、实验题

9. 难度：压轴

（16分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知 NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出固体是无水NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：

（1）组装好仪器后，检查装置气密性的操作是                           。

（2）装置①中用NaClO₃、Na₂SO₃和浓H₂SO₄反应制得ClO₂，写出该反应的化学方程式                 ，装置③发生反应的离子方程式为                              。

（3）装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①50℃左右蒸发结晶；②         ；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是                           。

（4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10．0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。

②取25．00mL待测液，用2．0 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂ +2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为           。重复滴定3次，测得数据如下表所示。则该样品中NaClO₂的质量分数为              。

（5）在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是

a．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数

b．配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线

c．盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗

d．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

（6）已知常温下Ka(HClO₂）=1×10^-2、 Ka(CH₃COOH）=1．75×10^-5，则0．1mol/L的HClO₂溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为      。

四、填空题

10. 难度：困难

（14分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：

已知：Mg₂SiO₄(s） +4HCl(aq）2MgCl₂(aq） +SiO₂ (s） + 2H₂O(l）  △H =－49．04 kJ·mol^-1

（1）橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为               。

（2）上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为                 。

（3）下列物质中也可用作“固碳”的是             。（填字母）

a．CaCl₂        b．H₂NCH₂COONa        c．(NH₄）₂CO₃

（4）由下图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因                。

（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe²⁺,检验该离子方法为                 。

（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式

                       、                       。

11. 难度：压轴

[化学—选修2：化学与技术]（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是       ，酸浸时反应的离子方程式为       。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是       。

（2）操作a是       ，固体B转化为CuAlO₂的过程中，存在如下反应，请填写空白处：

CuO+        Al₂O₃       +        ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式      。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为       L（设空气中氧气的体积分数为0．2）。

（4）已知2Cu⁺ Cu+Cu²⁺，试分析CuAlO₂分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点       。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的       极相连，当两个电极上质量变化值相差30．4g时，则两个电极上银质量的变化值相差       g。

12. 难度：压轴

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）Fe²⁺、Fe³⁺与O₂^2—、CN^—、F^—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

（1）N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是          。

（2）基态Fe3+核外M能层的电子排布式为            。

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如下图），则γ晶胞原子堆积名称为_____________。假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成，则晶胞δ与晶胞α的密度比为_______________（列式并化简）。

（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式有             。

（5）配合物K₃[Fe(CN）₆]可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的电子式为         。已知(CN）₂是直线形分子，并具有对称性，则(CN）₂中π键和σ键的个数比为        。

（6）F^—不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³—，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。该晶体的化学式为         。在该晶体中与一个F^—距离最近且相等的F^—的个数为           。

五、推断题

13. 难度：压轴

[化学—选修5：有机化学基础]（15分）有机物A常用于食品加工和有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

已知：

（1）反应Ⅰ的反应类型是           。

（2）B中官能团的名称是           。

（3）D与新制Cu(OH）₂反应的化学方程式是           。

（4）下列关于E的说法正确的是           。

a．不溶于水     

b．能与H₂发生还原反应

c．能被酸性重铬酸钾溶液氧化 

d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应

（5）M的结构简式是           。

（6）反应Ⅱ的化学方程式是           。

（7）A的属于酯类的同分异构体有________种，其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是       。