光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出): ①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ; ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)(填“<”、“>”或“=”); ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)= mol·L-1; ④比较产物CO在2 min~3 min、5 min~6 min和12 min~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小 ; ⑤比较反应物COCl2在5 min~6 min和15 min~16 min时平均反应速率的大小:v(5~6) v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 。 (2)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。 ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 ; ②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断 (NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) 。 a、NH4HCO3 b、NH4A c、(NH4)2CO3 d、NH4Cl
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硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中,正确的是 A.甲中反应的平衡常数大于乙 B.平衡时,SO2的转化率:α1<80%<α2 C.该温度下,乙中平衡常数值为400 D.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
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某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl- B.放电时,交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子
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X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素,其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是 A.XO32- B.ZO42- C.YO2- D.WO—
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在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是 A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 B.用酸式滴定管量取草酸钠溶液 C.该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
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光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡: 据此,下列判断中正确的是 A.该溶液中存在着SO2分子 B.该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
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下列鉴别方法不可行的是 A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
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选做[化学—选修5:有机化学基础](15分)芳香酯I的合成路线如下: 已知以下信息: ① A—I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的苯环上的一溴代物有两种。 ② ③ 请回答下列问题: (1)C→D的反应类型为___________,E的名称为____________。 (2)E→F与F→G的顺序能否颠倒_____(填“能”或“否”),理由________。 (3)B与银氨溶液反应的化学方程式为____________________________。 (4)I的结构简式为_________________。 (5)符合下列要求A的同分异构体还有________种。 ①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物 其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:1:1的是_____________(写出其中一种的结构简式)。 (6)由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH: CH3CH2OHMNCH3CH2CH2CH2OH 第1步反应的试剂及条件是__________,第2步反应的试剂及条件是________,N的结构简式为______________。
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选做[化学—选修3:物质结构与性质] (15分)X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题: (1)R核外电子排布式为__________________。 (2)X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2)2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________,ZW3-离子的立体构型是__________。 (3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________(填化学式),原因是_________________。 (4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为______________________________________。 (5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为____________(填化学式)。Na+的配位数为_____________,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近的W离子间距离为 nm(用含ρ、NA的计算式表示)。
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