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某有机化合物的结构简式为 A．该有机物的分子式为C11H12O2 B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
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已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g , AgBr的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为 A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
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现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是 A．AlCl3 B．KCl C．CaCl2 D．LiCl
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用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
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在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl— B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3- C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+ D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。 B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。 C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。 D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
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食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。 （1）G的制备
①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，它们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）. ②经反应A→B和D→E保护的官能团是 . ③E→G的化学方程式为 . （2）W的制备
①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。 ②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的_________（填“C-C键”或“C-H键” ）。 ③用Q的同分异构体Z制备 ④应用 第1步： ； 第2步：消去反应； 第3步： （第1、3步用化学方程式表示）。
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铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: （1）铜原子基态电子排布式为 ; （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 (列式计算,已知A1(Cu)=63.6); （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种化学式为 ;
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是 ,反应的化学方程式为 。
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甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
实验操作和现象：
（1）A中反应的化学方程式是_________________。 （2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 （3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。 （4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 ②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。 （5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
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四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：
回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+ 2 TiO2+（无色）+ Fe + 4H+==== 2Ti3+（紫色）+ Fe2++2 H2O Ti3+（紫色）+ Fe3++ H2O ==== TiO2+（无色）+ Fe2++2H+ 加入铁屑的作用是 。 （2）在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。 （3）若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3] =2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ （4）已知：TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl 4(l)+O2(g) ΔH＝+140kJ·mol－1 2C（s）+O2（g） 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO气体的热化学方程式： 。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。 （6）依据表格信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用 方法。
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