(18分)软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质,工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下: 已知:①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 ②温度高于27℃时,MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 (1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ; (2)第1步除杂中加入H2O2的目的是 。 (3)第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 (填化学式),调pH至5-6所加的试剂, 可选择 (填以下试剂的序号字母); a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水 (4)第2步除杂,主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去,写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ,该反应的平衡常数数值为 。 (已知:MnF2的Ksp=5.3×10-3;CaF2的Ksp=1.5×10-10;MgF2的Ksp=7.4×10-11): (5)采用“趁热过滤”操作的原因是 。 (6)取少量MnSO4·H2O溶于水,配成溶液,测其pH发现该溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示),该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。
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(16分)一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。 (l)在高温下CO可将SO2还原为单质硫。 已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol ②S(s)+ O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ/mol 请写出CO还原SO2的热化学方程式______ 。 (2)工业土用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)。已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为_________,H2的平均生成速率为 mol·L-1min-1,其他条件不变时,升温至520℃,CO的转化率增大,该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”); (3)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图 电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,则c电极是 (填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜(杂质含有Ag和Fe),粗铜应该接此电源的___________极(填“c”或“d”),反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为 L。
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常温下,向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO—),下列说法不正确的是 A.b>0.01 B.混合后溶液呈中性 C.CH3COOH的电离常数 D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
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对以下描述的解释或结论中,正确的是
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下列关于有机化合物的说法中,正确的是 A.乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气 B.油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 C.甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色 D.蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出,这一过程属于蛋白质的盐析
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下列关于实验的描述中,正确的是 A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性 B.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管用蒸馏水洗净后,须干燥或用待装液润洗后方可使用 C.将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,能将碘萃取到乙醇中 D.向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热蒸干,得到纯净的FeCl3固体
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下列反应中,反应后固体物质增重的是 A.高温灼烧CuO固体 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.硫粉与铁粉混合加热 D.将金属Cu投入FeCl3溶液中
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,下列判断正确的是 A.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素 B.原子半径:R<T<Z C.Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质 D.R、T、Q最高正价相同
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化学已渗透到人类生活的各个方面,下列说法中不正确的是 A.BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐” B.轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀 C.钻石和水晶都是人们熟知的宝石,但其化学成分不同 D.硫酸铁和明矾都可用于净水
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(12分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为24。 (1)F原子基态的核外电子排布式为 。 (2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号回答)。 (3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。 (4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为 。 (5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。 (6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
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