|
[化学—物质结构与性质]选做（13分）人类生活和工业生产都离不开金属。请根据相关信息回答： （1）235U可用于核能发电。科学家们采用“气体扩散法”从UF6 获得高浓度的235U。已知UF6在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，说明UF6 属于 晶体。 （2）某丁香酸金属铜配合物的结构简式如下图所示，请回答。
该化合物中碳原子的杂化方式有 ，Cu原子的外围电子排布式 。 （3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图。
①在该离子内部含有的化学键类型有 （填字母）。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键 e．范德华力 f．氢键 ②煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO）。甲醇的沸点 64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键。你认为甲醛分子间没有氢键的原因是 。 ③甲醛分子σ键和π键的个数比为 。 （4）具有6 配位的Co3＋的配合物[Co(NH3)mCln]Cl(3-n)具有一定的抗肿瘤活性。1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2 mol AgCl沉淀，则m= 、n＝ 。
|
|
|
（15分）化学实验离不开水。请根据水的不同作用和功能，分析以下四个装置图，回答问题：
实验一：制取氢气 （1）图甲所示装置可用于实验室制取氢气，这种制气装置在加入反应物前，如何检查气密性 。 （2）用锌与稀硫酸制取氢气时，加入少量硫酸铜溶液会加快产生氢气的速率，请解释加快反应速率的原因： 。 实验二：喷泉实验 （3）图乙所示装置中烧瓶已装满干燥氨气， 进行喷泉实验时应该先___________（填“挤捏胶头滴管”或“打开止水夹”）。 （4）如果只提供如图丙所示装置，若想迅速引发喷泉，下列方法可行的是 。 a．用热毛巾捂住烧瓶 b．用冰块捂住烧瓶 c．将烧杯中的水换成饱和食盐水 d．向烧杯中加入少量硫酸 实验三：探究一定温度下能使铁钝化的硝酸的最低浓度，实验装置如图丁所示。 ①开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向铜丝，但又迅速反转指向铁丝； ②再用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡，在指针恰好开始反转指向铜丝时停止实验； ③重复三次实验得平均加水量为2.5 mL（水的密度按1.0g/mL计算）。 （5）该实验装置的不足之处是__________________________________。 （6）当指针第一次指向铜丝时，正极的电极反应式为 。 （7）根据此实验计算，使铁钝化的硝酸最低质量分数为 。
|
|
|
（15分）铁的化合物在生产生活中的应用广泛。 （1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是____________、_____________。 （2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图。请回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____________、______________； ②操作I所得滤液中若加入碱性较强的(NH4)2CO3 溶液，还会产生 Fe(OH)2，可能的原因是： ③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式_____________________； ④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是_______。 （3）含 Cr2O72－的酸性废水可加入FeSO4 将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为 。
|
|
|
（15分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空：
（1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式： ； （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度 分析，理论上有可能实现的方案是 （选填编号）。 a．Na2S + S b．Z + S c．Na2SO3 + Y d．NaHS + NaHSO3 （3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式： ___KAl(SO4)2·12H2O +____S = ____K2SO4 + ____Al2O3 + ____SO2↑ + （4）研究反应Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓ + SO2↑+ H2O的速率时，下列方案合理的是 （选填编号）。 a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率 b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间 c．用Na2S2O3(s)分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响 （5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S 和一种无毒气体。已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃； ②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。写出该治理烟道气反应的热化学方程式 。 （6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2 的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是 。
|
|
|
下列有关图像说法正确的是
A．图（1）表示反应的方程式为5A(g)＋7B(g) B．图（2）表示反应5CO(g) + I2O5(s) C．图（3）表示向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的pH 变化，①到②水的电离程度逐渐减小 D．图（4）表示4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g)反应过程的能量变化，加入催化剂，将使C 点降低
|
|
|
电解NO 制备NH4NO3，其工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A．阳极上的电极反应为：NO—3e－+ 4OH－= NO3－+ 2H2O B．电解生成1 mol NH4NO3 时，转移5NA电子 C．电解质溶液中，NO3－离子向阴极移动 D．为了使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A为稀硝酸
|
|
|
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝H2O＋BaSO4↓ B．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
|
|
|
下列实验操作正确的是
|
|
|
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X 与Y、 Z位于相邻周期，X原子内层电子数与Y原子最外层电子数相等，Z原子最外层电子数比X的最外层电子数多2。下列说法正确的是 A．Y的氧化物是离子化合物 B．X的氢化物溶于水显酸性 C．常温时Z单质的氧化性比X单质的氧化性弱 D．X和 Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
|
|
|
下列说法中正确的是 A．石油裂解可以得到氯乙烯 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
|
|
