下列说法正确的是 A.绿色食品就是不含任何化学物质的食品 B.pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 C.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 D.燃煤时加入适量石灰石可减少废气中SO2 的排放
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(原创)化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用,请利用相关知识回答下列问题。 (1)一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应: a.NH4I(s) NH3(g)+HI(g) b.2HI(g) H2(g)+I2(g) 则反应a的平衡常数表达式为_______;达到平衡后,扩大容器体积,反应b的移动方向_______(填正向、逆向或不移动) (2)氮元素的+4价氧化物有两种,它们之间发生反应:2NO2N2O4 △H < 0,将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是_____________ A.b点的操作是压缩注射器 B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 C.若反应在一绝热容器中进行,则b、c两点的平衡常数Kb>Kc D.d点: (正)> (逆) (3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池,能消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,装置如图所示。 ①电极a为______极,其电极反应式为________________ ②当有2.24 L NO2(标准状况下)被处理时,转移电子为____________mol ③为使电池持续放电,该离子交换膜需选用_______(选填“阳”或“阴”)离子交换膜。 (4)使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂,可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。 ①写出该反应的离子方程式______________________________。 ②在纳米钴的催化作用下,肼(N2H4)可分解生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,为抑制肼的分解,可采取的合理措施有_________________________________ (任写一种)。
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(原创)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,可以通过以下方法合成(部分反应条件省略) 已知:+H2O 回答以下问题: (1)反应①的反应类型是 (2)写出以下物质的结构简式:B G (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应③的化学方程式为 。 (5)关于E物质,下列说法正确的是 (填字母序号). a.在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b.可以用溴水溶液鉴别D和E c.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d.存在顺反异构 (6)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种 ①可与氯化铁溶液发生显色反应; ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为
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二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制备流程如下: (1)制备CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。 ①过滤所需的玻璃仪器有 ②用蒸馏水洗涤氧化铜时,如何证明氧化铜已洗涤干净 (2)①为提高CuO的利用率,让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下方案正确的是 a.剪碎滤纸,加入到热的KHC2O4溶液中,待充分反应后趁热过滤 b.用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中 c.用氢氧化钾溶液溶解氧化铜,并转入热的KHC2O4溶液中 d.在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液 ②50℃水浴加热至反应充分,发生反应的化学方程式为 ;再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 (3)本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4,此反应进行的主要原因是 。 (4)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为:加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。①加入适量乙醇的优点有: a.缩短加热的时间,降低能耗; b. 。 ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作,其目的是 。
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(原创)三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种重要有机化工原料。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”: 已知:以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是:6 CO(NH2)2C3N6H6 +6 NH3+3CO2 请回答: (1)尿素的结构式为 (2)已知:产品1是本工艺的主产品,产品2是副产品,X为循环使用的物质,产品3为纯碱。写出各主要成份的化学式:产品1 产品2 X (3)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为: (4)为了使母液中析出更多的产品2 ,常用的方法是 A.加入固体NaCl B.加入固体NaHCO3 C.通入CO2气体 D.通入NH3 (5)若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素理论上可得副产品纯碱 吨(精确到0.001)
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已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
下列有关说法正确的是 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF B.若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1 C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6 D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:C(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)
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(原创)下列相关的离子方程式书写正确的是 A.NaHS溶液水解: HS- + H2O S2- + H3O+ B.向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO C.硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42ˉ刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
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(原创)以下说法错误的是 A.银氨溶液可用于区分麦芽糖和葡萄糖 B.乙烷、乙醛、乙酸的沸点逐渐升高 C.1mol乙酰水杨酸()最多可以和3molNaOH反应 D.邻甲基苯酚()可以和HCHO发生缩聚反应
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实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是 A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置乙分离油层和水层 C.用装置丙分离四氯化碳和液溴 D.用仪器丁密封存放单质溴
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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度
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