|
下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH= 7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+ ) = c (HCO3- ) D．改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大
|
|
|
下列说法正确的是
A．按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷 B．有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 C．高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇 D．等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等
|
|
|
等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是 A．Ag B．Fel2 C．SO2 D．C
|
|
|
已知：2Fe+3Cl2 A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂 B．常温下，与56 g Fe反应断裂1.5NA个Cl－Cl键 C．1 L 0．1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0．1NA个Fe3+ D．常温常压下，22．4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子
|
|
|
下列相关化学知识的说法正确的是 A．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl3 溶液 B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子 C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生 D．分子数为NA 的C2H4 气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g（NA-阿伏加德罗常数）
|
|
|
【化学——选修5：有机化学基础】（15分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息： ① ②R1CHO + R2CH2CHO ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示
请根据以上信息回答下列问题： （1）C的结构简式为 ，E中所含官能团的名称是 。 （2）写出下列有关反应的化学方程式： ①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F： ； ②B和F以物质的量比1︰2合成DBP： ，该反应的反应类型为 。 （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有 种， 写出其中任意两种同分异构体的结构简式 。 ①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
|
|
|
【化学—选修3物质结构与性质】（15分）（1）A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
根据上述信息，写出B的基态原子核外电子排布式 ，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。 （2）钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，无明显现象，往其溶液中加BaCl2溶液时若，产生白色沉淀，则该配合物的化学式为 ，中心离子的配位数为 。 （3）参考下表中的物质熔点回答下列问题
根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律 。 （4）C60可用作储氢材料。C60的结构如图1。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
（5）三聚氰胺分子的结构简式如图3，则其中氮原子轨道杂化类型是 ，l mol三聚氰胺分子中含 mol （6）碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图4，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为 （用含a、b、c的式子表示）。
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
【化学——选修2:化学与技术】(15分)利用生产磷铵［(NH4)3PO4］排放的废渣磷灰石［(Ca3(PO4)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:
（1）操作a的名称 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 。 （2）在实验室中操作b包括____、冷却结晶。 （3）干燥机中发生反应的化学方程式为 。 （4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性质。 （5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g)
①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃—500℃条件下进行。采用常压的主要原因是 ；该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃) K(500℃)(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②催化氧化时使用热交换器的原因是 。 （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是 。(填写相应字母) a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2CO3溶液、酚酞试液 c、碘水、淀粉溶液 d、KMnO4溶液、稀硫酸
|
|
|
(14分)锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。 Ⅰ 锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式 。锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物 _____（填化学式）。 Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
① 高温煅烧时的反应原理为：Li2O∙Al2O3∙SiO2+K2SO4= K2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4； Li2O∙Al2O3∙SiO2+Na2SO4= Na2O∙Al2O3∙SiO2+Li2SO4。 ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。 ③几种金属离子沉淀完全的pH
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）
（1）浸取时使用冷水的原因是 。 （2）滤渣2的主要成分为 。 （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的原因 。 （4）加热浓缩的作用是 。 （5）洗涤Li2CO3晶体使用 。
|
||||||||||||||||||||||||||
|
(14分)CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。 （1）已知①CH3OH(l)＋ ②H2(g)＋ ③H2O(g) == H2O(l) ΔH ＝－44 kJ·mol－1 则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)，同时生成H2O(l)的热化学方程式为_______。 （2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g) 已知在投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见下表：
①下列关于上述可逆反应的说法正确的是 A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态 B．当v正(CO2)= 3 v逆(H2)，反应达平衡状态 C．当n(CO2):n(H2)=1：3时，反应达平衡状态 D．a > 60% ②上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。 ③该反应的ΔH 0，原因是 。 ④在压强为P、温度为500K、投料比n(CO2):n(H2)=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为 ，混合气体中CO2的体积分数为 。 （3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为 。
|
|
