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某二元酸H2A的电离方程式为：H2A＝H+＋HA－；HA－ A．Na2A溶液中：c(Na+)＞c(A2－)＞c (HA－)＞c(H2A) B．NaHA溶液中：c(Na+)＝c(A2－)＋c(HA－) C．Na2A溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A) D．室温下0．1mol/L的H2A溶液pH大于1
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某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气。基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是
A．过滤得到的沉淀可能是FeS B．与a极相连的电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2 C．可以用Fe与外接电源的a极相连 D．电解后的滤液可以循环利用
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已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c (均为正值，单位均为kJ·mol－1 )。则反应2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的焓变为 A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(a－2b－2c) kJ·mol－1 C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D．(a－2b－c) kJ·mol－1
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W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1．5倍。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Z一定高于Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y C．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物 D．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
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下列实验操作能达到目的的是
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有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20．25％，碳的质量分数为68．35％。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有 A．8种 B．14种 C．16种 D．18种
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下列说法正确的是 A．重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却 B．自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM2．5在空气中不可能形成胶体 D．硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅
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选做[化学——有机化学基础]（13分）芳香族化合物A（C8H6O4）能与NaHCO3溶液反应生成CO2。由A与对二氯苯（
（1）A的结构简式为 。 （2）下列关于对二氯苯的说法中，正确的是 （填序号）。 a．对二氯苯分子中所有原子都在同一平面上 b．对二氯苯进行氯化得到的三氯苯有三种 c．由苯和氯气制取对二氯苯的反应是加成反应 d．对二氯苯水解生成对氯苯酚的反应是氧化反应 以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP（C16H22O4）。
已知： （3）D中不含氧官能团的名称为 。 （4）由B生成E的过程中，涉及的反应类型有 （填序号）。 a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．还原反应 （5）写出E与A反应合成DBP的化学方程式： 。 （6）直链化合物X是C的同分异构体，X分子中不含甲基，其1H核磁共振谱图中有3种峰。X的结构简式为 。
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选做[化学—物质结构与性质]（13分）氨是重要的化工原料，用途很广。 （1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。 ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 （填元素名称）。 ②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，所属的晶体类型有 （填标号）。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 ③第4周期元素中，基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有 种（不含Cu）。 （2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3 ＝ F3B—NH3 。 ①BF3和NH3分子的空间构型分别为 、 。 ②晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 。 （3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质易溶于水，在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。
①下列相关说法中，正确的是 （填序号）。 a．N4是N2的同分异构体 b．1mol N4 分解生成N2，形成了4mol π键 c．白磷的沸点比N4高，原因是P—P键键能比N—N键大 d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强 ②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）： 。
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（15分）某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况。取6.4g铜片和10mL 18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按下图所示装置进行实验。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。 （2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解。简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因： 。 （3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余。根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸： 。 供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 （4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度。下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是 （填编号）。 a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量 b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀 c．用排水法测定产生气体的体积 d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积 （5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点。平行实验三次。 ①稀释时，应先往 （填仪器名称）中加入 （填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）。 ②该方法测得的余酸浓度 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 （6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为____。
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