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（10分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色。A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分。
（1）A可以发生的反应类型有 （选填序号） ①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）B分子所含官能团的名称 、 （3）B分子中没有支链，则B的结构简式 ，和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式
（4）由B制取A的化学反应方程式 ，该反应类型 （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一。结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式 （6）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式
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某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是： A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋ C．无法确定沉淀B的成分 D．原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
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常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－） B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3） C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小 D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）
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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是：
A. b电极上发生氧化反应 B. b电极附近溶液的pH增大 C. a电极反应式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋ D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
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下列有机物相关描述不正确的： A．按照有机物系统命名法，化合物 B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增 C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种 D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种
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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是： A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。 B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。 C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。 D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
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下列说法正确的是： A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。 C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长 D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I‑
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下列说法不正确的是： A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换 B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池 D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响
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【化学——选修《有机化学基础》】（15分） 已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：
②化合物M是一种香料，可用如下路线合成：
已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物.请回答下列问题： （1）原料C4H10的名称是 （用系统命名法）； （2）写出反应A→C的反应条件： ； （3）F与新制Cu（OH)2反应的化学方程式 ； （4）写出N、M的结构简式 、 ； （5）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：
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【化学——选修《物质结构与性质》】（15分） I.信息：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图)：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________. （2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________. A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨 （3）已知：2H2O （4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________. II.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素.A、B元素原子的价电子排布分别为ns1、ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有1个电子. （1）A、C形成的化合物________（填序号). ①一定属于离子化合物 ②一定属于共价化合物 ③可能属于离子化合物，也可能属于共价化合物 （2）C原子的电子排布式为________. （3）若A元素的原子最外层电子排布为1s1，写出A、C形成的含有配位键的一种微粒符号________. （4）当n＝2时，每个BC2中含有________个σ键，________个π键.当n＝3时，B与C形成的晶体类型为________. （5）若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如图所示.则该晶体的化学式是________（用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3.
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