|
（15分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验. 方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：
（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 . （2）检验沉淀B已洗净操作是 . （3）在整个实验过程中托盘天平至少使用 次. （4）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________. 方案Ⅱ．乙组同学的主要实验按如下图所示装置进行实验：
（5）该实验中装置B盛放的物质是__________，分液漏斗中 （填“能”或“不能” ）用盐酸代替稀硫酸进行实验. （6）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体. ①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____________________（填“越大”、“越小”或“不变化”） ②D装置的作用是_________________. （7）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如图），反应后通入N2的目的是_____________________.
|
|
|
（14分）已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子.它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质： ①它们的核外电子总数都相同； ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红； ③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个； ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等； ⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N； ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀J消失. 回答下列问题: （1）Y的化学式为 ；N的电子式为 ； （2）试比较M和N的稳定性：M N（填“>”或“<”）. （3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式： ； （4）从电离的角度看白色沉淀J能溶于过量的含K或Y的溶液其原因是（用离子方程式表示）: （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，①写出b阶段的离子方程式： . ②根据图像判断该盐的化学式为 .
|
|
|
（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2)排放量减少8%，氮氧化物（NOx)排放量减少10%.目前，消除大气污染有多种方法. （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知： CH4（g)+4NO2（g)=4NO（g)+CO2（g)+2H2O（g) △H=－574kJ·mol－1 CH4（g)+4NO（g)=2N2（g)+CO2（g)+2H2O（g) △H=－1160kJ·mol－1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 . （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 2NO（g)+2CO（g)
若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）. 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）. ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量 （3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977.写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 . （4）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为 .
|
|
|
贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示.下列有关说法正 确的是
A．分子式为C17H14O5N B．在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐 C．1 mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8molH2 D．贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类
|
|
|
下列叙述正确的是 A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c（Na＋)>c（CH3COO－)>c（H＋)>c（OH－) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－)下降
|
|
|
三氧化二镍（Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是 A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－ = Cl2↑ D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过 了2 mol 电子
|
|
|
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
|
|
|
根据下表下列叙述中正确的是
A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋) B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋ C．还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－ D．④组的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
|
14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ①1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA ②7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA ③17 g 甲基（－14CH3)所含电子数为8NA ④常温常压下22.4 L 14CO2的分子数为NA A．①② B．①③ C．①②③ D．③④
|
|
|
下列说法正确的是 A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子
|
|
