Question

（14分）已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子.它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：

①它们的核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀J消失.

回答下列问题:

（1）Y的化学式为                 ；N的电子式为             ；

（2）试比较M和N的稳定性：M      N（填“>”或“<”）.

（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：              ；

（4）从电离的角度看白色沉淀J能溶于过量的含K或Y的溶液其原因是（用离子方程式表示）:

（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，①写出b阶段的离子方程式：            .

②根据图像判断该盐的化学式为             .

Answer

（14分）

（1）H3O+（2分） （2分）

（2）> （2分）

（3）Al3++ 3NH3·H2O = Al（OH)3↓+3NH4+ （2分）

（4）H+ + H2O + AlO2- Al（OH)3 Al3++ 3OH- （2分）

（5）①NH4+ + OH-= NH3·H2O （2分）

②NH4Al（SO4)2 （2分）

【解析】

试题分析： N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，可知N为NH3、M为H2O，所以这些微粒的核外电子数都是10；Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个，则Y为H3O+、K为OH‾；，X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N，则K为OH‾；Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀J消失，则Z为Al3+、J为Al（OH)3。

（1）根据上述分析可知Y为H3O+；N为NH3，电子式为：。

（2）M为H2O，N为NH3，因为O元素的非金属性大于N，所以H2O的稳定性大于NH3。

（3）Z为Al3+，与弱碱反应生成Al（OH)3沉淀，则离子方程式为：Al3++ 3NH3·H2O = Al（OH)3↓+3NH4+。

（4）Al（OH)3为两性氢氧化物，能发生酸式电离或碱式电离，电离方程式为：H+ + H2O + AlO2- Al（OH)3 Al3++ 3OH-。

（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，根据图像可知，加入NaOH能生成沉淀，该沉淀能溶于NaOH溶液，则含Al3+，b阶段沉淀不变，说明含NH4+，发生的反应为：NH4+ + OH-= NH3·H2O；该盐的化学式为：NH4Al（SO4)2。

考点：本题考查物质与元素的推断、物质的性质及应用、图像的分析、方程式的书写。