Question

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na^＋)>c（CH₃COO^－)>c（H^＋)>c（OH^－)

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c（H^＋)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2－)下降

Answer

D

【解析】

试题分析：A、CH3COO‾发生水解反应，使溶液呈碱性，则c（Na＋)>c（CH3COO－)> c（OH－) > c（H＋)，错误；B、KW与温度有关，不受浓度影响，所以Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，KW不变，错误；C、pH相同，则H+浓度相等，错误；D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，S2‾与AgCl反应生成更难溶的Ag2S，则溶液中c（S2－)下降，正确。

考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离平衡。