不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是

A．热稳定性H2O比H2S强

B．H2S水溶液在空气中变浑浊

C．H2O比H2S的沸点高

D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S

某元素的单质0.3mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气3.36L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是

A．Na      B．Cl      C．K        D．S

下列物质属于分子晶体的化合物是

A．石英    B．硫磺    C．干冰    D．食盐

下列物质不属于同素异形体的是

A.金刚石和石墨      B.水晶和石英    C.红磷和白磷   D.C60和金刚石

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

下列电子式正确的是

A．H2O2       

B．CCl4  

C．MgCl2   

D．NaOH 

下列有关酸雨的说法正确的是

A．酸雨就是指pH<7的雨水

B．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因

C．酸雨是因为雨水中含有CO2

D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

（15分）已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。

（一）制备苯甲酸乙酯

相关物质的部分物理性质如表格：

实验流程如下：

（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是        ，反应液中的环己烷在本实验中的作用         。

（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是_______。

（3）步骤③碳酸钠的作用是           ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因             。

（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用                    。

（5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是________（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用           （水浴加热、直接加热、油浴加热）。

（二）制备苯甲酸铜

将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。

（6）混合溶剂中乙醇的作用是_______________，趁热过滤的原因________________

（7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是_____________________

A.醋酸铜      B.氧化铜     C.碱式碳酸铜      D.硫酸铜

（8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________

A．冷水      B．热水        C．乙醇        D．乙醇­水混合溶液

（15分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH4（g） + 2O2（g）＝CO2（g） + 2H2O（g）  ΔH1 ＝ a kJ•mol－1

CO（g） + H2O （g）＝CO2（g） + H2 （g）   ΔH2 ＝ b kJ•mol－1

2CO（g） + O2（g）＝2CO2（g）          ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反应CO2（g） + CH4（g） ＝ 2CO（g） + 2H2（g） 的ΔH＝           kJ•mol－1。

（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。

②c点CO2的转化率高于b点，原因是_____________________________________。

（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：

，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）。通过实验分别得到如下数据图2、3：

①由图2得，最佳空间流率为        h-1；

②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是                             。

（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：

①该进行的反应的△S      0（填：“>”或“<”）

②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP＝                 。

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是               （列举2项）。

（18分）I．NH3在工业生产上有重要的应用

（1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式            

（2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式               ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式            

II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定

（1）甲中所含阳离子的结构示意图              ，甲的化学式            

（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式            

（3）乙能使品红溶液褪色的原因是            

（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式            

（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是            

A.NaI       B.Cl2       C.AgNO3          D.NaOH