| 1. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是： A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换 B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池 D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是： A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。 C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长 D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I‑
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| 3. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是： A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。 B．根据非金属性强弱，不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。 C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。 D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀。
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有机物相关描述不正确的： A．按照有机物系统命名法，化合物 B．甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增 C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种 D．分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种
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| 5. 难度：中等 | |
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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是：
A. b电极上发生氧化反应 B. b电极附近溶液的pH增大 C. a电极反应式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋ D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
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| 6. 难度：压轴 | |
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常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：
A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－） B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3） C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小 D．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）
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| 7. 难度：困难 | |
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某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO42－、NO3－、AlO2－ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是： A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K+ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe3＋、H+和Al3＋ C．无法确定沉淀B的成分 D．原溶液中一定存在的离子为NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
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| 8. 难度：困难 | |
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（10分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色。A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分。
（1）A可以发生的反应类型有 （选填序号） ①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 （2）B分子所含官能团的名称 、 （3）B分子中没有支链，则B的结构简式 ，和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式
（4）由B制取A的化学反应方程式 ，该反应类型 （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一。结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式 （6）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式
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| 9. 难度：困难 | |
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（18分）I．NH3在工业生产上有重要的应用 （1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式 （2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式 ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式 II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。
又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定 （1）甲中所含阳离子的结构示意图 ，甲的化学式 （2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式 （3）乙能使品红溶液褪色的原因是 （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式 （5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是 A.NaI B.Cl2 C.AgNO3 D.NaOH
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| 10. 难度：压轴 | |
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（15分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。 （1）已知：CH4（g） + 2O2（g）＝CO2（g） + 2H2O（g） ΔH1 ＝ a kJ•mol－1 CO（g） + H2O （g）＝CO2（g） + H2 （g） ΔH2 ＝ b kJ•mol－1 2CO（g） + O2（g）＝2CO2（g） ΔH3 ＝ c kJ•mol－1 反应CO2（g） + CH4（g） ＝ 2CO（g） + 2H2（g） 的ΔH＝ kJ•mol－1。 （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2 ①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。 ②c点CO2的转化率高于b点，原因是_____________________________________。
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：
①由图2得，最佳空间流率为 h-1； ②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是 。
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）
①该进行的反应的△S 0（填：“>”或“<”） ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP＝ 。 ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 （列举2项）。
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| 11. 难度：压轴 | |
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（15分）已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强。它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜。 （一）制备苯甲酸乙酯
相关物质的部分物理性质如表格：
实验流程如下：
（1）制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是 ，反应液中的环己烷在本实验中的作用 。
（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热。放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷。反应完成的标志是_______。 （3）步骤③碳酸钠的作用是 ，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因 。 （4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥。乙醚的作用 。 （5）步骤⑤蒸馏操作中，下列装置最好的是________（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用 （水浴加热、直接加热、油浴加热）。 （二）制备苯甲酸铜 将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于70～80℃下保温2～3小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品。 （6）混合溶剂中乙醇的作用是_______________，趁热过滤的原因________________ （7）本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是_____________________ A.醋酸铜 B.氧化铜 C.碱式碳酸铜 D.硫酸铜 （8）洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是________ A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液
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