下列实验操作、现象和结论均正确的是

右图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是

A．反应①是加成反应，反应⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应

B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸

C．1，2一二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种

D．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 LSO3所含电子数约为40 NA

B．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA

C．92 g NO2、N2O4混合气体含有的N原子数为2NA

D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

选做[化学——选修5：有机化学基础](15分) 2一苯基乙醇苯乙酸酯(分子式C16H16O2)具有玫瑰、海仙花、蜂蜜样极甜的香气和水果味，常用作定香剂，用于配制蜂蜜、樱桃、杏仁等型香精。H是2一苯基乙醇苯乙酸酯的同分异构体。合成过程如下图昕示：

已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体。

②加热条件下新制Cu(OH)2分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中有红色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）化合物E的化学名称为                   。

（2）H的结构简式为                            。

（3）反应①～⑨中属于取代反应的是                    ：

（4）写出反应⑥的化学方程式：                                   ；

（5）区别F、I的试剂是       ，C发生反应生成高分子化合物的化学方程式为               。

（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3溶液发生显色反应．的G的同分异构体有

    种。写出其中能与NaHCO3溶液反应，且核磁共振氢谱有四组吸收峰的同分异构体的结构简式                             。

[化学——选修3：物质结构与性质](15分)As、N、O等非金属元素的化合物在工业生产中有重要的应用。

（1）核电荷数比As小4的元素基态原子的电子排布式为                  。

（2）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有       种。

（3）已知氮的最高价氧化物为无色晶体．它由两种离子构成，其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为           形，阳离子中氮的杂化方式为        。

（4）磷化硼有多种晶型，下图示意的是磷化硼分子的分子结构图，其分子式为       。

（5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如下图所示。由此判断该钙的氧化物的化学式为         。已知该氧化物的密度是ρg·cm -3．则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为         cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

选做[化学—一选修2：化学与技术](15分)  以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为                    。

（2）接触室中发生如下反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H＝一196．6 kJ·mol-1某研究小组模拟工业生产，在实验室中研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．下列分析正确的是                 。

a．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

b．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对反应速率的影响

c．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

d．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

（3）已知：SO3(g)+H2O（1）＝H2SO4（1）  ΔH＝一130．3 kJ·mol-1。当有6．72×104L(已折算为标准状况下)SO3气体与H2O化合时放出的热量为              (保留两位有效数字)。

（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是                 (选填序号字母)。

a．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

b．过量空气能提高SO2的转化率

c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

d．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

（5）吸收塔吸收SO3用98．3％浓硫酸的原因是                                    。

（6）某硫酸厂为测定接触室所得气体中S02的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0．02 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Fe3++H2O十Cr3+(未配平)

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为                              。

②接触室所得气体中SO2的体积分数为                                 。

(15分)目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一93．0kJ·mol-1

（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝十l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为                                  。

（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是           。

②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是                     。

③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝                          。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是                     。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g)  △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)  △H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。

请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是              ，导致这种规律的原因是                      (任答合理的一条原因)。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为                        。

（6）取28．70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680℃时所得固体的化学式为      (填字母序号)。

a．ZnO        b．Zn3O(SO4)2         c．ZnSO4        d．ZnSO4·H2O

(15分)某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe203和Si02。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程示意图如下：

已知：CuO2＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）滤液A中铁元素的存在形式为       (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为            ，检验滤液A中存在该离子的试剂为           (填试剂名称)。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为            。

（3）常温下．等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH一)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=                         。

（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，除得到蓝色沉淀，还有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：                            。

（5）①粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解精炼过程中，c为粗铜板，则a端应连接电源的      (填“正”或“负”)极，若粗铜中含有Au、Ag、Fe杂质，则电解过程中c电极上发生反应的方程式有        、        。

②可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定反应后电解液中铁元素的含量。滴定时不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液的原因是       、滴定中发生反应的离子方程式为                    ，  滴定时．锥形瓶中的溶液接触空气，则测得铁元素的含量会       (填“偏高”或“偏低”)。

(14分)四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

有关信息数据：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应。生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114．1℃。⑧无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾。有强烈的刺激性。回答下列问题：

（1）仪器C的名称是         ，仪器D的作用是               。

（2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是(   )一(   )一(   )一(   )一(   )(填装置序号)。

（3）试剂E和F分别是           、           ，装置V的作用是               。

（4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物的化学式为            。

（5）实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的方法是                 。

（6）若Ⅱ中用去锡粉5．95 g．反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12．0 g SnCl4，则SnCl4的产率为        (结果保留三位有效数字)。

硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX由铁酸盐CoFe2O4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。下图是某温度下SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系，下列说法正确的是

A．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX的X的值是5

B．新型纳米材料氧缺位铁酸盐CoFe2OX在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用

C．温度升高，SO2浓度增大，该反应的焓变为正值

D．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)=K(B)