Question

常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：

A．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（NH₄^＋）＞c（HCO₃^－）＞c（NH₃·H₂O）＞c（CO₃^2－）

B．NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：c（NH₄^＋）＋c（NH₃·H₂O）＋c（H⁺）＝c（OH^－）＋2c（CO₃^2－）＋c（H₂CO₃）

C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH₄^＋和HCO₃^－浓度逐渐减小

D．通过分析可知常温下K_b（NH₃·H₂O）＞Ka₁（H₂CO₃）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据示意图可知，当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－），错误；B、根据物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）＋c（HCO3-），因为NH4+发生水解反应，所以c（HCO3-）≠c（CO32－）＋c（OH－）—c（H+），则C项中关系式错误；D、因为0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8，说明HCO3‾的水解程度大于NH4+的水解程度，根据越弱越水解的规律可得：Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），正确。

考点：本题考查盐类的水解、离子浓度比较、电离常数的比较。