| 1. 难度：简单 | |
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下列过程中没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除汽车内室的异味 B．用硝酸对钢船舱进行钝化处理 C．用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检验酒精 D．用小苏打溶水拌入面中一起蒸煮使馒头蓬松
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于有机物的说法中，正确的是 A．油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能水解 B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃，都能燃烧 C．苯和乙烯都含有碳碳双键，都能和H2发生加成反应 D．裂化汽油和四氯化碳都不溶于水，都可用于萃取溴
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| 3. 难度：中等 | |
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下列措施，一定能使NaCl溶液中c(OH－)减小的是 A．加热使c(H+)增大 B．投入一小块金属钠 C．加入少量NH4Cl固体 D．以铁为电极进行电解
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| 4. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是
A．金属性：N>Q B．最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N C．简单离子半径：Q>N>X D．原子序数：Z>M>Y>X
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| 5. 难度：中等 | |
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实验室对茶叶中铁元素的检验，可经以下四个步骤完成：①将茶叶灼烧灰化；②茶叶灰用浓硝酸浸取并加蒸馏水稀释；③过滤得到滤液；④用KSCN溶液进行检验。下列说法中正确的是 A．步骤①所用仪器包括蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 B．步骤②所用的浓硝酸应保存在带橡皮塞的棕色试剂瓶中 C．步骤③可以不做，改为将悬浊液静置一段时间 D．步骤④观察到溶液变红色，证明茶叶中含有Fe3+
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| 6. 难度：中等 | |
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一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3。电解装置如图。已知：3Cl2 + 6OH－ ＝ ClO3－ + 5Cl－ + 3H2O。下列说法正确的是
A．铁为阳极，电极反应式为2H2O + 2e－ ＝ H2↑+ 2OH－ B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol C．电解槽内总反应方程式为：NaCl + 3H2O D．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO3
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| 7. 难度：中等 | |
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往密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)
A．温度T，逆反应速率υ逆 B．温度T，气体的密度ρ C．压强P，平衡常数K D．压强P，N2O4转化率α
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| 8. 难度：困难 | |
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（15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，它们在一定条件下具有如下转化关系： A + X → B + C + H2O （1）若X是淀粉水解的最终产物，B为砖红色难溶于水的氧化物。 ①X的化学式为 。 ②A溶于硝酸的离子方程式为 。 ③将淀粉水解液中和后，与A的悬浊液（含NaOH）共热至沸腾，产生砖红色沉淀则证明淀粉已经水解。若要进一步探究淀粉是否完全水解，还需用到的试剂是 。 （2）若A是由M+和R－构成的盐，X为二元强碱，B为气体。 ①B与氧气一定条件下可以发生置换反应，当生成18g液态水时，放出能量Q kJ，该反应的热化学方程式为 ；若将该反应设计成燃料电池（以硫酸溶液为电解质溶液），其负极反应式为 。 ②室温时，20mL 0.10mol·L－1的B溶液用0.050mol·L－1的硫酸溶液滴定，所得滴定曲线如图所示。曲线上a点，c(M+) c(SO42－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。曲线上b点，溶液中c(H+)≈ （只保留一位有效数字）。
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| 9. 难度：压轴 | |
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（15分）K2CO3有广泛的用途。 （1）钾肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等。将草木灰用水浸取，过滤、蒸发得浓缩液。 ①该浓缩液呈碱性的原因用离子方程式表示为 。 ②检验该浓缩液中Cl－所用的试剂有 。 A．AgNO3溶液 B．硝酸 C．盐酸 D．Ba(NO3)2溶液 E．BaCl2溶液 （2）工业上曾利用如下反应生产碳酸钾：K2SO4 + C + CaCO3 → K2CO3+ X+ CO2↑（未配平） 已知X为两种元素组成的化合物，则X的化学式为 ；反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 （3）离子膜电解-炭化法是目前生产碳酸钾的常用的方法。 第一步：精制KCl溶液 粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等离子，按以下流程精制：
已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+转化为MgCO3沉淀。 Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10－12，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，Ksp(MgCO3)=6.8×10－6。 ①操作Ⅰ的名称是 。 ②当加入KOH后，溶液中n(CO32－)增大，主要原因是 。 第二步：电解精制后的KCl溶液制取KOH，其它产物制取盐酸。 第三步：将KOH与CO2反应转化为KHCO3，再将KHCO3分解得到产品。 ③离子膜电解-炭化法的整个过程中，可以循环利用的物质有 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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（15分）某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况。取6.4g铜片和10mL 18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按下图所示装置进行实验。
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。 （2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解。简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因： 。 （3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余。根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸： 。 供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 （4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度。下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是 （填编号）。 a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量 b．将气体通入硫酸酸化的KMnO4溶液，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀 c．用排水法测定产生气体的体积 d．用排饱和NaHSO3的方法测定产生气体的体积 （5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点。平行实验三次。 ①稀释时，应先往 （填仪器名称）中加入 （填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）。 ②该方法测得的余酸浓度 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 （6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为____。
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| 11. 难度：压轴 | |
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选做[化学—物质结构与性质]（13分）氨是重要的化工原料，用途很广。 （1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。 ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 （填元素名称）。 ②醋酸二氨合铜所含元素组成的单质，所属的晶体类型有 （填标号）。 a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体 ③第4周期元素中，基态原子与基态Cu原子具有相同未成对电子数的有 种（不含Cu）。 （2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3 ＝ F3B—NH3 。 ①BF3和NH3分子的空间构型分别为 、 。 ②晶体F3B—NH3中，B原子的杂化轨道类型为 。 （3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质易溶于水，在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。
①下列相关说法中，正确的是 （填序号）。 a．N4是N2的同分异构体 b．1mol N4 分解生成N2，形成了4mol π键 c．白磷的沸点比N4高，原因是P—P键键能比N—N键大 d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强 ②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）： 。
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| 12. 难度：压轴 | |
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选做[化学——有机化学基础]（13分）芳香族化合物A（C8H6O4）能与NaHCO3溶液反应生成CO2。由A与对二氯苯（
（1）A的结构简式为 。 （2）下列关于对二氯苯的说法中，正确的是 （填序号）。 a．对二氯苯分子中所有原子都在同一平面上 b．对二氯苯进行氯化得到的三氯苯有三种 c．由苯和氯气制取对二氯苯的反应是加成反应 d．对二氯苯水解生成对氯苯酚的反应是氧化反应 以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP（C16H22O4）。
已知： （3）D中不含氧官能团的名称为 。 （4）由B生成E的过程中，涉及的反应类型有 （填序号）。 a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．还原反应 （5）写出E与A反应合成DBP的化学方程式： 。 （6）直链化合物X是C的同分异构体，X分子中不含甲基，其1H核磁共振谱图中有3种峰。X的结构简式为 。
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