Question

（15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，它们在一定条件下具有如下转化关系：

A + X → B + C + H₂O

（1）若X是淀粉水解的最终产物，B为砖红色难溶于水的氧化物。

①X的化学式为             。

②A溶于硝酸的离子方程式为       。

③将淀粉水解液中和后，与A的悬浊液（含NaOH）共热至沸腾，产生砖红色沉淀则证明淀粉已经水解。若要进一步探究淀粉是否完全水解，还需用到的试剂是  。

（2）若A是由M⁺和R^－构成的盐，X为二元强碱，B为气体。

①B与氧气一定条件下可以发生置换反应，当生成18g液态水时，放出能量Q kJ，该反应的热化学方程式为            ；若将该反应设计成燃料电池（以硫酸溶液为电解质溶液），其负极反应式为          。

②室温时，20mL 0.10mol·L^－1的B溶液用0.050mol·L^－1的硫酸溶液滴定，所得滴定曲线如图所示。曲线上a点，c(M⁺)     c(SO₄^2－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。曲线上b点，溶液中c(H⁺)≈        （只保留一位有效数字）。

Answer

（1）① C6H12O6 （1分） ② Cu(OH)2 + 2H+ ＝ Cu2+ + 2H2O（3分） ③ 碘水（2分）

（2）① 4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6H2O(l) ∆H＝－6Q kJ·mol－1 （3分）

2NH3－6e－ ＝ N2 + 6H+ （2分） ② ＞ （2分） 7×10－6 mol·L－1 （2分）

【解析】

试题分析：（1）若X是淀粉水解的最终产物，则X是葡萄糖。B为砖红色难溶于水的氧化物，因此B是氧化亚铜，A是氢氧化铜，C是葡萄糖酸。

①根据以上分析可知X的化学式为C6H12O6。

②氢氧化铜溶于硝酸的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+ ＝ Cu2+ + 2H2O。

③将淀粉水解液中和后，与A的悬浊液（含NaOH）共热至沸腾，产生砖红色沉淀则证明淀粉已经水解。由于碘遇淀粉显蓝色，因此若要进一步探究淀粉是否完全水解，还需用到的试剂是碘水。

（2）若A是由M+和R－构成的盐，X为二元强碱，B为气体，因此B一定是氨气，A是铵盐。

①氨气与氧气一定条件下可以发生置换反应生成氮气和水，当生成18g液态水时，即1mol水时放出能量Q kJ，则反应的热化学方程式为4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6H2O(l) ∆H＝－6Q kJ·mol－1；若将该反应设计成燃料电池（以硫酸溶液为电解质溶液），原电池中负极失去电子，则氨气在负极通入，所以负极反应式为2NH3－6e－ ＝ N2 + 6H+。

②曲线上a点pH＝7，溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中c(NH4+)=2c(SO42－)。再没有滴加硫酸之前，氨水溶液的pH＝11，则溶液中氢氧根的浓度是0.001mol/L，所以氨水溶液中电离平衡常数＝，所以该温度下铵根的水解平衡常数＝。曲线上b点，消耗硫酸是20ml，这说明二者恰好反应生成硫酸铵，浓度是0.025mol/L，所以铵根的浓度是0.05mol/L，因此国家水解平衡常数可知溶液中c(H+)≈≈7×10－6 mol·L－1。

考点：考查物质推断的有关应用