2014-2015学年甘肃省天水市高三5月中旬仿真考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液要用冰盐水充分冷却

B．自然界中无游离态的Na、K、Si、Fe，有游离态的S、O

C．PM_2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物,也称为“细颗粒物”,PM_2．5在空气中不可能形成胶体

D．硅石、玛瑙、硅胶的主要成分是二氧化硅

2. 难度：困难

有机物甲的分子式为C_xH_yO₂，其中氧的质量分数为20．25％，碳的质量分数为68．35％。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有

A．8种            B．14种           C．16种            D．18种

3. 难度：中等

下列实验操作能达到目的的是

4. 难度：中等

W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1．5倍。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：Z一定高于Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于Y

C．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

D．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类

5. 难度：中等

已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c (均为正值，单位均为kJ·mol^－1 )。则反应2C（石墨，s）＋2H₂（g）＋H₂O（l）＝C₂H₅OH（l）的焓变为

A．(2b＋2c－a)kJ·mol^－1              B．(a－2b－2c) kJ·mol^－1

C．(b＋c－a) kJ·mol^－1                D．(a－2b－c) kJ·mol^－1

6. 难度：中等

某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H₂S的废气。基本工艺是将H₂S通入FeCl₃溶液中，过滤后将滤液加入电解槽中电解，如图所示，下列有关说法正确的是

A．过滤得到的沉淀可能是FeS

B．与a极相连的电极反应式为2Cl^－－2e^－＝Cl₂

C．可以用Fe与外接电源的a极相连

D．电解后的滤液可以循环利用

7. 难度：中等

某二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A＝H⁺＋HA^－；HA^－A^2－+ H⁺。下列说法正确的是

A．Na₂A溶液中：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c (HA^－)＞c(H₂A)

B．NaHA溶液中：c(Na⁺)＝c(A^2－)＋c(HA^－)

C．Na₂A溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

D．室温下0．1mol/L的H₂A溶液pH大于1

二、实验题

8. 难度：压轴

(14分)某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质)中FeC₂O₄的含量。

已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

	Fe^2+	Fe^3+	Al^3+	Mg^2+
开始沉淀时的pH	7．5	2．8	4．2	9．6
沉淀完全时的pH	9．0	4．0	5	11

试回答下列问题：

（1）用2 mol/L H₂SO₄溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是             ，加热至70℃左右，立即用KMnO₄溶液滴定至终点。发生反应的离子方程式为2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ +6H⁺  ＝2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O和                                 。

（2）保温放置30min的目的是                                         。

（3）证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为                                          。

（4）已知常温下Fe(OH)₃的Ksp＝1．1×10^－36，废液中c(Fe³⁺)＝       mol·L^－1。

（5）灼烧充分的标志是                       。

（6）样品中FeC₂O₄的含量为         。

三、填空题

9. 难度：困难

(15分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成CO，充分燃烧时生成CO₂，反应放出的能量如图1所示

（1）在通常状况下，           更稳定(填“金刚石”或“石墨”)，金刚石转化为石墨的热化学方程式为            。

（2）CO、O₂和熔融Na₂CO₃可制作燃料电池，其原理见图2。石墨Ⅰ上电极反应式为           。

（3）用CO₂生产甲醇燃料的方法为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49．0kJ/mol，将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图3所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时H₂的物质的量是6 mol。

①下列时间段平均反应速率最大的是         。

A．0～1min       B．1～3min         C．3～8min         D．8～11min

②仅改变某一个实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是          ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是             ，体积不变，再充入3molCO₂和4molH₂，H₂O(g)的体积分数         (填“增大”“减小”或“不变”)。

10. 难度：困难

(14分)A、B、C、D、E五种元素均位于短周期，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述元素中的两种或三种组成。元素B形成的单质M与甲、乙(相对分子质量：甲＜乙，反应条件省略)的浓溶液反应，分别是甲＋M→X＋Y＋Z，乙＋M→Y＋Z＋W，且X、Y、W均能与Z反应。回答下列有关问题：

（1）若将标准状况下一定量的X充入试管后将其倒立于水槽中，待水不再上升时，试管内溶质的物质的量浓度是         (假设溶质不扩散)。

（2）若将X、W、D₂按4:4:3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式                   。

（3）G是一种既能与强酸反应又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式为            ；取0．2mol/L的NaOH溶液与0．1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是                 ，此时测得溶液的pH＝12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数K_a＝           (提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解)。

（4）由E形成的单质能与热的浓NaOH溶液反应生成两种具有还原性的盐，写出该反应的化学方程式                      ，氧化剂和还原剂的质量比为         。

四、推断题

11. 难度：困难

选考[化学――选修5：有机化学基础](15分)某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：

合成M的流程图如下：

已知:①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰

②RC≡CH＋HCHO RC≡C－CH₂OH

③RCH₂BrRCH₂COOH

请回答下列问题：

（1）在X的同系物中，所有碳原子共平面的同系物有         种(不考虑立体异构，不包括X)。

（2）实验室制备Y的化学方程式为           ，由F制G可能发生的有机反应类型为             。

（3）D含有的官能团名称是              。

（4）写出下列反应的化学方程式

①由G制备M的化学方程式为                                                    。

②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应                                            。

（5）T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团；羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上。写出T可能的结构简式                                           。