Question

某二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A＝H⁺＋HA^－；HA^－A^2－+ H⁺。下列说法正确的是

A．Na₂A溶液中：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c (HA^－)＞c(H₂A)

B．NaHA溶液中：c(Na⁺)＝c(A^2－)＋c(HA^－)

C．Na₂A溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

D．室温下0．1mol/L的H₂A溶液pH大于1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据二元酸H2A的电离方程式H2A＝H+＋HA－、HA－A2－+ H+可知，该二元酸的第一步完全电离，第二步存在电离平衡，则A．Na2A溶液中不存在H2A，A错误；B．NaHA溶液中根据物料守恒可知c(Na+)＝c(A2－)＋c(HA－)，B正确；C．Na2A溶液中不存在H2A，C错误；D．室温下0．1mol/L的H2A溶液中氢离子浓度大于0．1mol/L，所以溶液的pH小于1，D错误，答案选B。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液中离子浓度大小比较