对于SO2和CO2的说法中正确的是
A．都是直线形结构
B．中心原子都采用SP杂化轨道
C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
D．S原子和C原子上都没有孤对电子
共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是
A．干冰 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．碘
下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．Si 1s22s22p2 B．O2– 1s22s22p6
C．Na+ 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p1
某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为
A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c
下列叙述正确的是
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．金属晶体的熔点和沸点都很高
C．离子晶体中可能含有共价键
D．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是：
、 、 。
（2）装置①中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）若①中消耗铜片12.8g，产生的氮氧化物与O2完全反应转化为硝酸，试计算消耗标准状况下O2的体积为 L。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。
A．加热该绿色溶液，观察颜色变化
B．加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
