Question

向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法不正确的

A．a点的溶液呈酸性的原因为：NH₄^＋+H₂ONH₃·H₂O+H^＋

B．c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大

C．b点加入Ba(OH)₂溶液的体积为150 mL

D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：

Al^3＋+2SO₄^2－+NH₄^＋+2Ba^2＋+5OH^－= AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、从开始到a点，发生反应：2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4，a点时溶液的溶质为(NH4)2SO4，NH4+水解溶液呈酸性，正确；

B、根据2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4，可知a点的沉淀为0.015mol BaSO4，0.01mol Al(OH)3，质量为：0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g，c点所以的SO42‾都转化为BaSO4沉淀，物质的量为0.02mol，质量为：0.02mol×233g/mol=4.66g，所以c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大，正确；C、B点发生的反应为：NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，所以b点加入Ba(OH)2溶液的体积为：200mL，错误；D、至c点完成反应，所以的SO42‾都转化为BaSO4沉淀，Al3+转化为AlO2－，Al3+转化为NH3·H2O，则离子方程式为：Al3＋+2SO42－+NH4＋+2Ba2＋+5OH－= AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O，正确。

考点：本题考查离子反应、图像的分析。