利用如下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:S>C>Si |
B | 稀硝酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) |
C | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 氧化性:MnO2 >Cl2 |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 酸性KMnO4溶液 | 浓硫酸具有酸性、脱水性 |
工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一):KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O;氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是
A.KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价
B.氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2
C.OCN-与CN-中σ键与π键个数比均为1: 2
D.完全处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L(标准状况下)
(13分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+ 的核外电子排布式是 。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的 形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
(14分)有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知:
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z的3d轨道上有电子,可与Y组成化合物ZY2和ZY3
请回答:
(1)W是 ,X是 ,Y是 。(填元素符号)
(2)Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族,Z3+的核外电子排布式为: 。
(3)W2X的电子式为 。
(11分)现有几组物质的熔点(℃)数据:
A组 | B组 | C组 | D组 |
金刚石:>3 550 | Li:181 | HF:-84 | NaCl:801 |
硅晶体:1 410 | Na:98 | HCl:-115 | KCl:776 |
硼晶体:2 300 | K:64 | HBr:-89 | RbCl:718 |
二氧化硅:1 723 | Rb:39 | HI:-51 | CsCl:645 |
据此回答下列问题:
(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的粒子间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①硬度大 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(4)D组晶体的熔点由高到低的顺序为:NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解释为: 。
(14分)有下列八种晶体:
A.水晶(SiO2)
B.冰醋酸
C.氧化镁
D.白磷
E.晶体氩
F.氯化铵
G.铝
H.金刚石。
用序号回答下列问题:
(1)属于原子晶体的化合物是 ,直接由原子构成的分子晶体是 。
(2)含有共价键的离子晶体是 ,只含离子键的是 。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是 ,受热熔化后化学键不发生变化的化合物是 ,受热熔化后需克服共价键的是 。