Question

（11分）现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：＞3 550	Li：181	HF：-84	NaCl：801
硅晶体：1 410	Na：98	HCl：-115	KCl：776
硼晶体：2 300	K：64	HBr：-89	RbCl：718
二氧化硅：1 723	Rb：39	HI：-51	CsCl：645

据此回答下列问题：

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是________。

（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①硬度大     ②导电性      ③导热性     ④延展性

（3）D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电        ④熔融状态能导电

（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：           。

Answer

（1）原子；共价键 （2）②③④ （3）②④

（4）D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。

【解析】

试题分析：（1）A组物质的熔点均很高，都属于原子晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是共价键。

（2）B组物质均是金属单质，其晶体共同的物理性质是导电性、导热性、延展性，答案选②③④。

（3）D组物质均是离子化合物，形成的均是离子晶体，因此晶体可能具有的性质是水溶液能导电、熔融状态能导电，答案选②④。

（4）由于D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高，所以D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl。

考点：考查晶体类型及性质判断