膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3是非极性分子，难溶于水
B．PH3的熔沸点高于NH3，极易被液化
C．PH3稳定性弱于NH3，是因为NH3分子间还存在氢键
D．PH3分子中有未成键的孤对电子
下列事实与氢键有关的是
A．水结成冰体积膨胀，密度变小
B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
C．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大
D．水加热到很高的温度都难以分解
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族元素
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
对于H3O+的下列说法中正确的是
A．O原子采用SP2杂化 B．O原子采用SP3杂化
C．离子中不存在配位键 D．离子中存在非极性键
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石.②晶体硅.③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
