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工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化...

工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水,反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一):KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O;氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体。下列说法不正确的是

A.KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价

B.氰酸盐进一步被氧化的产物之一是无毒的N2

C.OCN与CN中σ键与π键个数比均为1: 2

D.完全处理含0.1 mol CN的废水,理论上需要消耗Cl2的体积为5.6L(标准状况下)

 

C 【解析】 试题分析:A、根据化合物中各元素的化合价代数和为0可得KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价,正确;B、氰酸盐中N元素的化合价为-3价,进一步被氧化,化合价升高,产物之一是无毒的N2,正确;C、OCN-中σ键与π键个数比均为1: 1,错误;D、C元素由+2价升高至+4价,N元素由-3价升高至0价,根据化合价升高的价数等于降低的价数,可得对应关系:CN- ~ 5/2Cl2,则Cl2的体积为:0.1mol×5/2×22.4L/mol=5.6L,正确。 考点:本题考查氧化还原反应原理及应用。  
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考点分析:
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(13分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数;

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:

(1)Z2+ 的核外电子排布式是                           

(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的          形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是       

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙    

b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙      

d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            (用元素符号作答)

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为        

(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于      

 

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14分)有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知:

W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色

X原子次外层电子数为核外电子总数的一半

X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数

Z的3d轨道上有电子,可与Y组成化合物ZY2和ZY3

请回答:

(1)W是          ,X是          ,Y是           。(填元素符号)

(2)Z元素在元素周期表中的位置是第   周期   ,Z3+的核外电子排布式为:            

(3)W2X的电子式为                

 

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11分)现有几组物质的熔点(℃)数据:

A组

B组

C组

D组

金刚石:>3 550

Li:181

HF:-84

NaCl:801

硅晶体:1 410

Na:98

HCl:-115

KCl:776

硼晶体:2 300

K:64

HBr:-89

RbCl:718

二氧化硅:1 723

Rb:39

HI:-51

CsCl:645

据此回答下列问题:

(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的粒子间的作用力是________

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)

①硬度大     ②导电性      ③导热性     ④延展性

(3)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)

①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电        ④熔融状态能导电

(4)D组晶体的熔点由高到低的顺序为:NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解释为:          

 

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(14分)有下列八种晶体:

A.水晶(SiO2) 

B.冰醋酸 

C.氧化镁 

D.白磷 

E.晶体氩 

F.氯化铵 

G.铝 

H.金刚石。

用序号回答下列问题:

(1)属于原子晶体的化合物是           ,直接由原子构成的分子晶体是          

(2)含有共价键的离子晶体是          ,只含离子键的是          

(3)在一定条件下能导电而不发生化学键断裂的是                  ,受热熔化后化学键不发生变化的化合物是           ,受热熔化后需克服共价键的是            

 

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH34] 2+

C. [Cu(NH34] 2+的空间构型为正四面体型

D. 在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

 

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