|
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ） A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
|
|
|
下列离子方程式正确的是（ ） A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O B．将Al投入到烧碱溶液中：2Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O C．将Al（OH）3投入到烧碱溶液中：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．向NaHCO3溶液中加入适量KOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O
|
|
|
一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应 C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H2）= D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的
|
|
|
德国卡尔•肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家．他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
|
|||||||||||||||||
|
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
|
||||||||||||||||||||||||||
|
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（ ）
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族 C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲
|
|
|
在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ） A．SO42﹣ B．NO3﹣ C．OH﹣ D．HCO3﹣
|
|
|
认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（ ） ①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2 ②蜡烛的燃烧 ③碳和二氧化碳在高温下反应 ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中 ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒 ⑥将黏土、石子、水混合均匀 ⑦将生石灰倒入海水中 ⑧煅烧石灰石． A．①③④⑤⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧
|
|
|
某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如图所示的转化关系．
（1）E中含有的官能团名称为 ． （2）D的结构简式为 ． （3）C的分子式为 ，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有 ．（填序号） ①水解反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应 （4）A→E反应的化学方程式为 ．A→B反应的化学方程式为 ． （5）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为 ． （6）符合下列条件的A的同分异构体有 种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 ． ①含有二取代苯环结构②与A有相同的官能团③能与FeC13溶液发生显色反应．
|
|
|
镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： ①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O ④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案： （可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）
①试剂Ⅰ是 ；沉淀B是 ． ②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 ，过滤． ③沉淀C与氨水反应的离子方程式为 ．
|
|||||||||||||||||
