2016届江西省宜春市高三二模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（    ）

①每消耗1mol CH₄可以向外电路提供8mole^﹣

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^﹣﹣8e^﹣=CO₃^2﹣+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

④电池放电后，溶液pH不断升高．

A．①②     B．①③     C．①④     D．③④

2. 难度：简单

下列顺序不正确的是（    ）

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒的半径：Cl^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH₃COOH＞NaHCO₃

D．分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

3. 难度：简单

要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验的最佳顺序为（    ）

①加入氯水   ②加入KMnO₄溶液    ③加入NH₄SCN溶液．

A．①③     B．③②     C．③①     D．①②③

4. 难度：中等

有人认为CH₂=CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和Br^﹣，然后Br⁺首先与CH₂=CH一端碳原子结合，第二步才是Br^﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH₂=CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（    ）

A．BrCH₂CH₂Br     B．ClCH₂CH₂Cl     C．BrCH₂CH₂I     D．BrCH₂CH₂Cl

5. 难度：简单

在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O₂，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（    ）

A．     B．     C．     D．

6. 难度：中等

下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（    ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、I^﹣

B．pH为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

C．水电离出来的c（H⁺）=10^﹣13mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^﹣、Br^﹣

D．溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、Al³⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣

7. 难度：中等

一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g） 2CO₂（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（    ）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

8. 难度：中等

常温下，下列各组比值为1：2的是（    ）

A．0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c（CO₃^2﹣）与c（Na⁺）之比

C．pH=10的Ba（OH）₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO₄^2﹣）与c（CH₃COO^﹣）之比

二、推断题

9. 难度：困难

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：

（1）推断B在元素周期表中的位置               ，写出E₂D的电子式           ．

（2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式              ．

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是              ．

（4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                         ．

（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m₂g．下列说法正确的是             ．

A．m₁一定大于m₂

B．剩余固体m₂中一定没有单质Cu

C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe²⁺

D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu²⁺

三、实验题

10. 难度：困难

在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．

（1）乙同学提出异议的理由是                      ．

（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究．

【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？

【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．

【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．

实验过程（请完成下表）：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤①	取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌
步骤②	用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中		氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量

（3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？         （填“是”或“否”）．理由是                   ．

11. 难度：困难

镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H₂

③Zn（OH）₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃•H₂O

④Zn²⁺易形成配合物如[Zn（NH₃）₄]²⁺，该配合物遇强酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺（1）（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	粉末质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	2.0 g	10.0 mL	346.2 mL
②	2.0 g	10.0 mL	335.0 mL
③	2.0 g	10.0 mL	345.8 mL

（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：

（可用试剂：样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①试剂Ⅰ是             ；沉淀B是              ．

②过程Ⅰ是：在滤液中逐滴加入          ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的          ，过滤．

③沉淀C与氨水反应的离子方程式为                        ．

四、推断题

12. 难度：困难

某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如图所示的转化关系．

（1）E中含有的官能团名称为              ．

（2）D的结构简式为             ．

（3）C的分子式为             ，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有            ．（填序号）

①水解反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤加聚反应

（4）A→E反应的化学方程式为           ．A→B反应的化学方程式为           ．

（5）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为         ．

（6）符合下列条件的A的同分异构体有         种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为          ．

①含有二取代苯环结构②与A有相同的官能团③能与FeC1₃溶液发生显色反应．