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在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的． （1）乙同学提出异议的理由是 ． （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究． 【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？ 【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量． 【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管． 实验过程（请完成下表）：
（3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”）．理由是 ．
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A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答： （1）推断B在元素周期表中的位置 ，写出E2D的电子式 ． （2）写出A与D形成的10电子阳离子的化学式 ． （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 ． （4）常温下，1molA的单质在D的单质中完全燃烧生成液态水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ． （5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2g．下列说法正确的是 ． A．m1一定大于m2 B．剩余固体m2中一定没有单质Cu C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+ D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+
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常温下，下列各组比值为1：2的是（ ） A．0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32﹣）与c（Na+）之比 C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比
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一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
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下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（ ） A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣ B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣ D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣
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在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（ ） A．
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有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ） A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（ ） ①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入NH4SCN溶液． A．①③ B．③② C．③① D．①②③
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下列顺序不正确的是（ ） A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） ①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣ ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ④电池放电后，溶液pH不断升高． A．①② B．①③ C．①④ D．③④
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