下列无色溶液中的离子能大量共存的是( ) A.K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣ B.OH﹣、K+、HCO3﹣、SO32﹣ C.H+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣ D.Al3+、NH4+、OH﹣、NO3﹣
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下列物质:①氨水 ②醋酸 ③硫酸钡 ④氢氧化钾 ⑤酒精 ⑥Na 属于强电解质的是( ) A.①②③④⑤⑥ B.①④⑤ C.②③④ D.③④
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配制100mL 1mol/LNaOH溶液,下列说法正确的是( ) A.在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸,然后将NaOH放在纸片上进行称量 B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次,洗涤液也移入容量瓶中 D.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏低
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下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间 B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
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为了证明某晶体中含有NH4+、K+、SO42﹣和H2O,下列实验叙述中不正确的是( ) A.取少量晶体放入试管中,加热,若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝,则可证明晶体中含有结晶水 B.取少量晶体溶于水,加入少量NaOH溶液,加热,在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验,若变红,则可证明晶体的成分中含有NH4+ C.取少量晶体溶于水,加适量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42﹣ D.取少量晶体溶于水,用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,不能证明晶体中无K+
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,78g Na2O2含有的阴离子数为NA B.常温常压下,22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA C.0.5 mol/L的NaCl溶液中,含有Cl﹣数目为0.5 NA D.1mol Fe在足量氯气中完全反应,失去的电子数为2 NA
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以下互为同位素的是( ) A.13C与14N B.D2与H2 C.O2与O3 D.35Cl与37Cl
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有机物A有下图所示转化关系.在A的质谱图中质荷比最大值为88,其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:4,且A不能使Br2的CCl4溶液褪色;1mol B反应生成了2mol C. 已知:RCH(OH)﹣CH(OH)R′RCHO+R′CHO 请回答下列问题: (1)A的结构简式为 . (2)若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%,则由A合成H的总产率为 . (3)D+E→F的反应类型为 . (4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为 . (5)若H分子中所有碳原子不在一条直线上,则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为 .若H分子中所有碳原子均在一条直线上,则G转化为H的化学方程式为 . (6)有机物A有很多同分异构体,请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式: . a.X核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为1:1:2 b.1mol X可在HIO4加热的条件下反应,可形成1mol 二元醛 c.1mol X最多能与2mol Na反应 d.X不与NaHCO3反应,也不与NaOH反应,也不与Br2发生加成反应.
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示): (1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 . (2)氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化. (3)按原子的外围电子排布分区,元素F在 区,二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 . (4)元素A和C可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为 . (5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞(其中A显﹣3价,每个球均表示1个原子),则其化学式为 .设阿伏伽德罗常数为NA,距离最近的两个F原子的核间距为a cm,则该化合物的晶胞密度为(用含a和NA的代数式表示) g/cm3.
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某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下: (1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为: 、 . (2)“酸浸”时,提高浸出速率的具体措施有 、 .(写出两个) (3)“碱溶”的目的是 .物质X的化学式为 . (4)从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理,制备新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),该反应的离子方程式为: . (5)若根据过滤出的Fe(OH)3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量,须将沉淀清洗干净,检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是 .
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