2015-2016学年广东省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下互为同位素的是（    ）

A．¹³C与¹⁴N     B．D₂与H₂     C．O₂与O₃     D．³⁵Cl与³⁷Cl

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，78g Na₂O₂含有的阴离子数为N_A

B．常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 N_A

C．0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl^﹣数目为0.5 N_A

D．1mol Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为2 N_A

3. 难度：中等

为了证明某晶体中含有NH₄⁺、K⁺、SO₄^2﹣和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（    ）

A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水

B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2﹣

D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K⁺

4. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^﹣9～10^﹣7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe（OH）₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

5. 难度：中等

配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（    ）

A．在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，洗涤液也移入容量瓶中

D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

6. 难度：中等

下列物质：①氨水  ②醋酸  ③硫酸钡  ④氢氧化钾  ⑤酒精   ⑥Na

属于强电解质的是（    ）

A．①②③④⑤⑥     B．①④⑤     C．②③④     D．③④

7. 难度：中等

下列无色溶液中的离子能大量共存的是（    ）

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣       B．OH^﹣、K⁺、HCO₃^﹣、SO₃^2﹣

C．H⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣         D．Al³⁺、NH₄⁺、OH^﹣、NO₃^﹣

8. 难度：中等

工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（    ）

①空气    ②CO₂      ③Ar     ④H₂      ⑤N₂．

A．①②     B．②③     C．③④     D．④⑤

9. 难度：中等

金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（    ）

A．金属钠保存在煤油中

B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．合金的硬度一般比各成分金属大

D．铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板

10. 难度：中等

下列说法错误的是（    ）

A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂

D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃

11. 难度：中等

人体血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，会导致Fe²⁺转化Fe³⁺而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（    ）

A．亚硝酸盐是还原剂     B．维生素C是氧化剂

C．维生素C被氧化      D．亚硝酸盐发生氧化反应

二、填空题

12. 难度：中等

填空题

（1）取1.06g Na₂CO₃，溶于水配成10mL溶液，则该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为            ，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为              ．

（2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）．

①铁粉中混有铝粉              

②FeCl₂溶液中混有CuCl₂              

③FeCl₃溶液中混有FeCl₂                    

13. 难度：中等

（1）通常用小苏打的溶液除去CO₂中的HCl，反应的离子方程式为：                ，

不能用NaOH溶液的原因是          （用离子方程式表示），也不能用NaCO₃的原因是           （用离子方程式表示）

（2）Fe（OH）₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为              

Fe（OH）₂可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备：

①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入        来防止Fe²⁺被氧化．

②生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是                   ．

三、实验题

14. 难度：困难

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．

据此回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是            ．

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                    ．

（3）C装置的作用是                      ．

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是              ．

②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）                 ．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                   ．

（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是              

A．食盐         B．食醋          C．烧碱           D．纯碱．

四、推断题

15. 难度：中等

某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化．

请回答下列问题：

（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是            ．

（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：

D：            E：           F：          

（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为                ；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为                ．

（4）检验溶液中是否含有Fe³⁺，最佳试剂是            ，现象为                  ．