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NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
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化学创造美好生活．以下说法不正确的是（ ） A．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料 B．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如生石灰和硅胶 C．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关 D．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
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某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化．
请回答下列问题： （1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是 ． （2）D、E、F这3种物质的化学式分别为： D： E： F： （3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为 ． （4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是 ，现象为 ．
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某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）． 据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 ． （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ． （3）C装置的作用是 ． （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应． ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ． ②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示） ．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 ． （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 A．食盐 B．食醋 C．烧碱 D．纯碱．
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（1）通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ， 不能用NaOH溶液的原因是 （用离子方程式表示），也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示） （2）Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的化学方程式为 Fe（OH）2可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备： ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 来防止Fe2+被氧化． ②生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是 ．
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填空题 （1）取1.06g Na2CO3，溶于水配成10mL溶液，则该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 ，若再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应，标准状况下生成气体的体积为 ． （2）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式表示）． ①铁粉中混有铝粉 ②FeCl2溶液中混有CuCl2 ③FeCl3溶液中混有FeCl2
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人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（ ） A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂 C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
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下列说法错误的是（ ） A．氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
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金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（ ） A．金属钠保存在煤油中 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．合金的硬度一般比各成分金属大 D．铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板
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工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（ ） ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2． A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
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