下列物质之间的相互关系不正确的是（    ）

A．CH3﹣CH2﹣NO2和H2N﹣CH2﹣COOH互为同分异构体

B．H、D、T互为同位素

C．O2和O3互为同素异形体

D．CH3CH2CH2CH3与性质完全相同

已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I﹣物质的量的（    ）

A．     B．     C．     D．

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：

Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；

Ⅱ．

则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为（    ）

A．12kJ     B．32kJ     C．115.6kJ     D．127.6kJ

表示下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑

D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）

A．X＞Y＞Z＞M     B．X＞Z＞M＞Y     C．M＞Z＞X＞Y     D．X＞Z＞Y＞M

现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．

请填写：

（1）试剂：a．              ，b．             ．

（2）操作：①        ；②        ；③        ．

（3）分离所得物质的名称：

A          ，B         ，C         ，D       ，E        ．

某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：

（1）图中装置的连接顺序是             （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．

（2）装置C中反应的化学方程式为                      ．

（3）装置A的作用是                ；装置B中的碳酸氢钠溶液           （填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．

（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是        （填字母编号）．

a．未冷却到室温后读数

b．乙管液面低于甲管液面

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平

d．读数时俯视刻度线．

实验室需要1mol•L﹣1NaOH溶液450 mL和1mol•L﹣1硫酸溶液100mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为         g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度          1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”）．

（2）配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL，需要98%（密度为1.84g/mL）浓硫酸的体积为          mL（列出式计算）．配制过程中需用到的下列仪器有          ．①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒

A．②③⑥⑦⑧     B．①③⑥⑦⑧     C．②④⑥⑦⑧    D．②⑤⑥⑦⑧

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．

（1）D在元素周期表中的位置是                  ．

（2）C2B的电子式是          ；AB2的结构式是              ．

（3）B、C、E离子半径的由大到小的顺序为                  ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为                  ．（用化学式回答）

（4）A、B气态氢化物沸点高的是           ；（用化学式回答）原因                    ．

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为                ．

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为       色，得到的分散系为          ，用此分散系进行下列实验：

（1）让光束通过该分散系，现象为                ，原因是               ．

（2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是                        ；

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为                   ．