2016届江西省萍乡市高三四模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（    ）

①加热KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂  ②蜡烛的燃烧  ③碳和二氧化碳在高温下反应  ④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中  ⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒  ⑥将黏土、石子、水混合均匀  ⑦将生石灰倒入海水中  ⑧煅烧石灰石．

A．①③④⑤⑧     B．③④⑤⑥⑧     C．②④⑤⑥⑦     D．①②④⑤⑧

2. 难度：简单

在pH=1且含有大量Fe²⁺和NH₄⁺的溶液中，能大量存在的阴离子是（    ）

A．SO₄^2﹣     B．NO₃^﹣     C．OH^﹣     D．HCO₃^﹣

3. 难度：中等

甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（    ）

A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

4. 难度：中等

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（    ）

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	白色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	无色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

A．A     B．B     C．C     D．D

5. 难度：困难

德国卡尔•肖莱马是有机化学的奠基人和杰出的有机化学理论家．他的主要贡献是对脂肪烃的系统研究并解决了烷烃的异构理论．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（    ）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．3     B．4     C．5     D．6

6. 难度：困难

一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（    ）

A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．反应过程中使用Cu₂O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v（H₂）=

D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的，平衡右移，氢气物质的量浓度增大

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（    ）

A．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^﹣+4NH₄⁺+2H₂O

B．将Al投入到烧碱溶液中：2Al+2OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O

C．将Al（OH）₃投入到烧碱溶液中：Al（OH）₃+OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O

D．向NaHCO₃溶液中加入适量KOH溶液：HCO₃^﹣+OH^﹣═CO₂↑+H₂O

8. 难度：困难

以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为（    ）

A．2mol     B．3mol     C．4mol     D．5mol

二、填空题

9. 难度：中等

将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸，液体变为       色，得到的分散系为          ，用此分散系进行下列实验：

（1）让光束通过该分散系，现象为                ，原因是               ．

（2）向该分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：

①先出现红褐色沉淀，原因是                        ；

②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为                   ．

10. 难度：困难

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．

（1）D在元素周期表中的位置是                  ．

（2）C₂B的电子式是          ；AB₂的结构式是              ．

（3）B、C、E离子半径的由大到小的顺序为                  ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为                  ．（用化学式回答）

（4）A、B气态氢化物沸点高的是           ；（用化学式回答）原因                    ．

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来出去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为                ．

三、实验题

11. 难度：中等

实验室需要1mol•L^﹣1NaOH溶液450 mL和1mol•L^﹣1硫酸溶液100mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为         g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度          1mol•L^﹣1（填“大于”“等于”或“小于”）．

（2）配制1mol•L^﹣1的稀硫酸100mL，需要98%（密度为1.84g/mL）浓硫酸的体积为          mL（列出式计算）．配制过程中需用到的下列仪器有          ．①5mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④100mL烧杯⑤托盘天平⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管⑧玻璃棒

A．②③⑥⑦⑧     B．①③⑥⑦⑧     C．②④⑥⑦⑧    D．②⑤⑥⑦⑧

12. 难度：困难

某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试回答：

（1）图中装置的连接顺序是             （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．

（2）装置C中反应的化学方程式为                      ．

（3）装置A的作用是                ；装置B中的碳酸氢钠溶液           （填“能”或“否”）换成碳酸钠溶液．

（4）下列操作能使所测量的氧气体积偏大的是        （填字母编号）．

a．未冷却到室温后读数

b．乙管液面低于甲管液面

c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，视线与凹液面最低处相平

d．读数时俯视刻度线．

四、推断题

13. 难度：中等

现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图所示的分离操作步骤流程图．图中圆括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称．

请填写：

（1）试剂：a．              ，b．             ．

（2）操作：①        ；②        ；③        ．

（3）分离所得物质的名称：

A          ，B         ，C         ，D       ，E        ．