质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3，计算此硫酸的物质的量浓度．

丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：

C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6．

如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）

按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等  …

（1）这三步操作的先后顺序依次是              ．

（2）氧化铝的作用是          ，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式                 

（3）B装置所起的作用是                      ．

（4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：

①操作I、操作II分别是             、             

②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式               

③Na2SO3溶液的作用是                             

（5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4）：n （C2H6）=          （假定流经D、G装置中的气体能完全反应）

如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：                           ；

实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

该反应中的氧化剂是              ，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是      mol；

（2）装置B中饱和食盐水的作用是                   ；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入         （填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为        色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是                         ；

（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式                 ．

下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol∙L﹣1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1）实验中量取浓硫酸的体积为        mL．

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选         规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）           ．

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是                    ．

（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入                中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）             ．

（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用            加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．

用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是                      ；

（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是                     ；

（3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是                       ；

（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是                  ．

按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．

（1）铁丝在氯气中燃烧                  ；

（2）能体现SO2氧化性                        ；

（3）镁在二氧化碳中燃烧                         ；

（4）NaOH溶液与NaHCO3溶液反应                     ；

（5）用氯化铁溶液刻画电路板                        ．

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（    ）

A．x+y＜z              B．平衡向正反应方向移动

C．A的体积分数下降     D．B的浓度增大

如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．22.4 L NH3中含氮原子数为 NA

B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

C．100 mL 2.0 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA

D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（    ）

A．参加反应的硝酸是0.4mol

B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol

D．混合气体中含NO21.12 L