下面是某烃类化合物A的质谱图和核磁共振氢谱图：

质谱图的A+表示带一个正电荷分子离子；核磁共振氢谱显示有两个吸收峰且峰面积之比是1：3．又经过红外光谱分析表明A分子中有一个碳碳双键的红外吸收峰．回答下列问题：

（1）A的结构简式为                ；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？            （填“是”或者“不是”）；

（3）A是一种重要的化工原料，用来制取多种有机物．下图中，D1与D2、E1与E2分别互为同分异构体．

反应②的化学方程式为                    ；C的化学名称为                  ；E2的结构简式是              ；⑥的反应类型是                  ．

在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：

（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加        （填字母）

a．HX的还原性逐渐减弱   b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的稳定性逐渐减弱   d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低

（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：

①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=         

②分析图象，下列说法正确的是          （填序号）

a．平衡常数K随温度的升高而变小

b．正反应为放热反应

c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化

（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L﹣1HF溶液，下列各量中增大的是        （填序号）

a．c（H+）   b．HF的电离常数   c．c（F﹣）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）

（4）向盛有10滴0.1mol•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：                    ．

已知B、D、E为单质，H常温下为无色液体，C为工业三大强酸之一，C的浓溶液在加热时才与D反应，F可作为潜水艇中的氧气来源．现用惰性电极电解A的水溶液，流程如框图所示，试回答：

（1）F的电子式            ，所含化学键的类型               ；

（2）反应①的化学方程式为                          ；

（3）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式                   ．

在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源．常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等．

（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的焓变△H=              ．

（2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇．已知在25℃、101kPa时，16g CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量363.26kJ则CH3OH燃烧的热化学方程式为                   ．

（3）燃料电池的能量转化率可高达85%～90%，如图为氢氧燃料电池示意图，请回答：

①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是             ，在导线中电子流动方向为          （用a、b表示）．②负极反应式为               ．

某研究性学习小组在研究用Fe2+制备Fe（OH）2的过程中，设计了如下实验装置：

（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀的是       （填序号）

（2）某同学对上图③装置进行改进并实验：

当A容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：

①若先关闭弹簧夹D，打开弹簧夹C，A容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：                    ．

②若先关闭弹簧夹C，打开弹簧夹D，B容器中会观察到什么现象：                    ，

写出B容器中有关反应的化学方程式                      ．

下列溶液中粒子浓度的关系正确的是（    ）

A．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

B．0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH）

C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两份溶液中的c（Na+）：①＜②

D．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液至pH=7时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反

应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（    ）

A．正极反应式Ag+Cl﹣﹣e﹣═AgCl

B．AgCl是还原产物

C．Na+不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（    ）

A．用Cu作阴、阳电极，电解CuCl2溶液

B．用Cu作阴、阳电极，电解K2SO4溶液

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．Cu作原电池的负极，碳棒作正极，NaCl溶液作电解质溶液

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．

下列判断正确的是（    ）

①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族

②Y的氢化物是正四面体结构

③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃

④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强

⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维

⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．

A．②④⑥     B．③④⑤⑥     C．②③④⑤     D．①②④

把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体的质量比是（    ）

A．1：1     B．2：3     C．3：2     D．28：9