根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（    ）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO     B．I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO     D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（    ）

A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3

B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

C．与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3

D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到FeCl2溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．

A．①②③④⑤     B．只有①④     C．只有②③     D．只有③④⑤

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ）

A．5：3     B．5：4     C．1：1     D．3：5

将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标准状况下）的氢气，这两种金属可能是（    ）

A．Zn和Fe     B．Ag和Mg     C．Al和 Cu     D．Mg和Zn

Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（    ）

A．Q一定是氧化剂

B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol

C．O2一定是氧化产物

D．Na2O2不可能发生还原反应

下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（    ）

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（   ）

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（    ）

A．  B． C．  D．

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（    ）

A．KSCN     B．BaCl2     C．HCl     D．NaOH