金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．

已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．

（1）金刚乙胺，又名α﹣甲基﹣1﹣金刚烷甲基胺．其分子式为：             ．

（2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图．

已知：

又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R﹣”表示，如金刚乙烷表示为R﹣CH2CH3）

①A的结构简式为：                       ；

②写出C→D的化学方程式：                         ；

③A→B的反应类型为：            ；E→F的反应类型为：            ；

④试写出H的结构简式：            ；

⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有           种．

中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：

（1）青蒿素分子中的官能团是过氧键（﹣O﹣O﹣）、            、             （填名称）；

（2）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是                 ．

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用          形象化描述．在基态14C原子中，核外存在            对自旋相反的电子．

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是                      ．

（3）CS2分子中，共价键的类型有              ，C原子的杂化轨道类型是           ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子                 ．

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于           晶体．

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接           个六元环，每个六元环占有           个C原子．

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接             个六元环，六元环中最多有           个C原子在同一平面．

硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是              ．

（2）操作Ⅰ是             过滤洗涤．

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因             ．

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②                 ．

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是                 ．

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是                ．

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．

锡粉中锡的纯度是              ．

甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．

Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）．该方案的不足之处有                 ．

Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为                 ；待整套装置中             后，点燃酒精灯．

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是                      ．

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．

①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用               ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并                       ．②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积           （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：

（1）与元素B、D处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是      （选填字母编号）．

a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ

（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

①查得：

试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：          

②根据资料：

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到                       ，证明分离效果较好．

③在原电池中，负极发生的反应式为                         ．

④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH            （填“变大”、“变小”或“不变”）．

⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：                ．该生产工艺的优点有            （答一点即可）．

（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入         ，将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为             ．

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（    ）

A．11     B．12     C．13     D．14

下列示意图与对应的反应情况正确的是（    ）

A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（    ）

A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA

C．10.6 g Na2C03晶体中含CO数目为0.1NA

D．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA

常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（    ）

A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣

C．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32﹣、CH3COO﹣、SO32﹣

D．由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣