金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感,且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小.
已知:可表示为,则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示.
(1)金刚乙胺,又名α﹣甲基﹣1﹣金刚烷甲基胺.其分子式为: .
(2)金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物.金刚乙烷有很多衍生物,下图就是它的部分衍生物相互衍变图.
已知:
又经检测发现:A和G互为同分异构体;E分子中有两个C=O双键,但不发生银镜反应;在标准状况下,1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体,若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体.据此回答下列问题:(请用“R﹣”表示,如金刚乙烷表示为R﹣CH2CH3)
①A的结构简式为: ;
②写出C→D的化学方程式: ;
③A→B的反应类型为: ;E→F的反应类型为: ;
④试写出H的结构简式: ;
⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应,生成的一溴代物有 种.
中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示:
(1)青蒿素分子中的官能团是过氧键(﹣O﹣O﹣)、 、 (填名称);
(2)蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍,可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成,蒿甲醚的分子式是 .
碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述.在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子.
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 .
(3)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 .
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于 晶体.
(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子.
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接 个六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面.
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡,Sn相对原子质量为119
回答下列问题:
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是 .
(2)操作Ⅰ是 过滤洗涤.
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 .
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ② .
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是 .
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 .
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml.
锡粉中锡的纯度是 .
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验.
Ⅰ.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(除去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热.待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图Ⅰ).该方案的不足之处有 .
Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ,回答下列问题:
(1)按图Ⅱ组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为 ;待整套装置中 后,点燃酒精灯.
(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是 .
(3)乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置,并测量多余气体的体积.
①为提高测量的准确性,图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ;收集完气体后并读数,读数前应进行的操作是冷却至室温并 .②若未冷却至室温立即按上述操作读数,则会导致所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).③如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边量气管液面,会导致所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12.回答下列问题:
| A | B |
C |
| D |
(1)与元素B、D处于同一主族的第2﹣5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下,其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是 (选填字母编号).
a.吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ
(2)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2.
①查得:
化学键 | H﹣H | Br﹣Br | H﹣Br |
键能(kJ/mol) | 436 | 194 | 362 |
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式:
②根据资料:
化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度(g) | 0.796 | 8.4×10﹣6 |
为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到 ,证明分离效果较好.
③在原电池中,负极发生的反应式为 .
④在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH (填“变大”、“变小”或“不变”).
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为: .该生产工艺的优点有 (答一点即可).
(3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入 ,将其中的Br﹣氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br﹣和BrO3﹣,其离子方程式为 .